9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA個OH-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
C．1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子數(shù)為NA
D．將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

分析 A．氨水為弱堿，在溶液中部分電離；
B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
C．CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH據(jù)此進行分析；
D．依據(jù)氯原子個數(shù)守恒計算．

解答 解：A．氨水部分電離，則溶液中的OH-小于0.1mol，含有的OH-數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；
B．標(biāo)況下甲醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，則1molCH3COOC2H5反應(yīng)生成1molCH3CH2OH，故乙醇分子數(shù)為NA，故C正確；
D．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO- 粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查了有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意掌握標(biāo)況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　�。�
①單質(zhì)鍺是良好的半導(dǎo)體材料；
②Fe3O4常用于紅色油漆和涂料；
③液氨可用于制冷劑；
④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品；
⑤純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；
⑥水玻璃可用于木材防火．
A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為：，它是汽油燃燒品質(zhì)抗震性能的參照物，用系統(tǒng)命名法對它命名2，2，4-三甲基戊烷，其中A的同分異構(gòu)體中含等效氫原子種類最少的一種結(jié)構(gòu)簡式為：；若A是由烯烴和H2通過加成反應(yīng)得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）CH2C（CH3）3或（CH3）2C=CH（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個O原子
C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子
D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．亞硝酸（HNO2）是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．請回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，美籃是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑．下列說法正確的是c（選填字母序號）．
a．解毒劑美籃應(yīng)具有氧化性          b．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
c．解毒時高鐵血紅蛋白被還原        d．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）某同學(xué)把新制的氯水加入NaNO2溶液中，觀察氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）已知NaNO2溶液能和氫碘酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯淺黃色，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣立即變紅棕色．
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，氧化產(chǎn)物為I2．
②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2固體和NaCl固體，可選用的物質(zhì)有ace（選填序號）．
a．水      b．KI-淀粉試紙     c．淀粉      d．白酒      e．食醋．
（4）為了證明HNO2是弱酸，某同學(xué)開展了題為“HNO2是弱酸的實驗探究”的探究活動，請你幫他設(shè)計合理的實驗方案：配制一定量0.1mol•L-1HNO2溶液，用pH試紙測定該溶液的pH，若pH大于1，則可證明HNO2為弱酸（寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1升的密閉容器中，達到平衡后，容器內(nèi)壓強為起始的75%，則其平衡常數(shù)為0.15（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
?某時刻A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.5mol/L，C的濃度為0.5mol/L，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
（3）如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容積、初始溫度相等，反應(yīng)過程中溫度不變．平衡后，甲乙兩容器中H2的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，則a、b大小關(guān)系為a＜b
（4）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．將NO2，NH3，O2的混合氣體26.88L通過足量濃H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.76g，氣體體積縮小至2.24L（氣體體積已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．（提示：濃硫酸只吸收 NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖．
（1）下列有關(guān)說法正確的是abd
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是cd．
a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
（3）已知在生物質(zhì)氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
則C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
（4）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
（5）己知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．不易溶于水，易溶于苯等有機溶劑B．是芳香烴，也是苯的同系物
C．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為D．分子中所有碳原子一定在同一平面

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