現(xiàn)有短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C與A同主族．
（1）判斷A、B、C各為何種元素（寫元素名稱）．A
氫
氫
，B
氧
氧
，C
鈉
鈉
．
（2）用電子式表示三種元素原子之間可能構(gòu)成的化合物的形成過程，若含共價鍵請指出共價鍵是σ鍵還是π鍵，并標明該鍵的個數(shù)．
①A與B
（含有2個σ鍵）
（含有2個σ鍵）
或
（含有3個σ鍵）
（含有3個σ鍵）

②A與C
（離子鍵）
（離子鍵）
．
③B與C

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）

或（離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵）
．
分析：短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為氫元素；B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B處于第ⅥA族，C與A同主族，處于ⅠA，原子序數(shù)大于B，則B為氧元素、C為Na元素，據(jù)此解答．
解答：解：短周期A、B、C三種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)是密度最小的氣體，則A為氫元素；B獲得2個電子可達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B處于第ⅥA族，C與A同主族，處于ⅠA，原子序數(shù)大于B，則B為氧元素、C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，
故答案為：氫；氧；鈉；
（2）①A與B形成水或過氧化氫，形成水的過程為：（含有2個σ鍵），
形成過氧化氫的過程為：（含有3個σ鍵）；
故答案為：（含有2個σ鍵）；
（含有3個σ鍵）；
②A與C形成NaH，形成過程為：（離子鍵），

故答案為：；離子鍵；
③B與C形成氧化鈉與過氧化鈉，形成氧化鈉的過程為：（離子鍵），
形成過氧化鈉的過程為：（離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵），
故答案為：或；離子鍵或離子鍵、共價鍵其中含有1個σ鍵．
點評：本題考查電子式表示化合物、化學(xué)鍵的形成，難度中等，注意掌握電子式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強．
（1）請在如圖塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標出B元素的元素符號，同時在圖中將過渡元素涂黑
．
（2）D元素的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點那個高
H2O
H2O
，（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC6，E能與F能形成化合物E2F2．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認為EC6此物質(zhì)不可能在O2中燃燒，原因是：
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
硫在SF6中顯+6價不可再升，O2不可將負一價氟氧化
，
②乙同學(xué)通過查資料知化合物E2F2中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：
；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A是短周期中原子半徑最大的原子，畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
；
（2）B元素在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
．
（3）氣體甲在氣體乙中燃燒可生成氣體丙，寫出丙的電子式
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題：
（1）E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用化學(xué)式表示）．
（2）E與F可形成E2F2的化合物，其電子式為
，其晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）C、D形成的一種化合物能與D、E形成的化合物在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．
（4）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物H，其濃溶液在加熱條件下可與a g銅反應(yīng)，則被還原的H的物質(zhì)的量為
a
64
mol
a
64
mol
．
（5）E的一種常見氧化物為大氣污染物，實驗室可用足量D的最高價氧化物的水化物來吸收，則吸收生成的鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．
（6）b g D單質(zhì)在純凈的C單質(zhì)中燃燒放出Q kJ熱量，則相關(guān)的熱化學(xué)方程式為：
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
46Q
b
kJ/mol
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
46Q
b
kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，已知A原子核內(nèi)無中子，A、B、D三元素的核電荷數(shù)之和比G元素的核電荷數(shù)少2；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；E元素的原子半徑是短周期主族元素中最大；F2-及G-兩種陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同．
（1）E2F的水溶液呈
 
性，寫出主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）工業(yè)上電解EG的水溶液的離子化學(xué)方程式是：
 
．
（3）1molFD2在一定條件下與D2完全反應(yīng)生成氣態(tài)化合物放出98.3KJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：
 
．精英家教網(wǎng)
（4）下列變化中（如圖）的物質(zhì)均為上述七種元素間形成的單質(zhì)或化合物間的變化，某些反應(yīng)條件及某些物質(zhì)已略去，請按要求寫一例化學(xué)方程式或回答有關(guān)問題．
①若X、Y均為氣態(tài)氫化物，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②若X、Y均為組成元素相同的酸式鹽，則X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
③若X、Y均不屬于鹽類，但兩者組成元素相同（均含四種元素），其相對分子質(zhì)量之差為14，且兩者既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則X、Y中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是
 
．

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