質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)水分使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n，此時(shí)，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為b mol/L,則a與b的關(guān)系正確的是（   ）
A．b=2aB．a(chǎn)=2b
C．b>2aD．b<2a
C

解：令質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的密度為xg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為a=1000×x×n/56mol/L
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2n的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b=1000×y×2n/56mol/L
氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進(jìn)行探究。
（1）取少量樣品溶解于水。溶解所用的玻璃儀器有             ；
測定溶液的pH，若測得溶液的pH=7，則樣品中一定含有                   ，
（2）如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，某人的方法如下：取少量（1）的溶液加           
                                                            ；（寫出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出。若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論。
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液。
實(shí)驗(yàn)方案
可能的現(xiàn)象和相應(yīng)的結(jié)論
將混合氣體依次通過盛有           、           、              __的洗氣瓶。
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mg過氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固體質(zhì)量變?yōu)閚g，則原混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于       性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。但長期大量使用會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng)，如水楊酸反應(yīng)。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注         溶液。
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。
寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：
                                  、                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體較快失效的是（   ）
A．MnO2B．H2SC．稀硫酸D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，測得最后所得溶液M的pH＞7（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
 
已知圖中B點(diǎn)位置固定，V（B）="300" ml。，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)。
（1）原溶液的物質(zhì)的量濃度為     mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是     mol/L。（兩種溶液混合時(shí)體積可以直接相加）。
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值
V（A）=0
0<V（A）<150
V（A）=150
150<V（A）<300
溶質(zhì)的成分
①
②
③
④
（3）取V（A）="100" mL時(shí)對應(yīng)的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2
B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
C．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分) 現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g。將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到1120ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體�；卮鹣铝袉栴}：
⑴寫出所有相關(guān)的離子方程                                                     
⑵求原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

除去NaCl溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42—、HCO3—等離子，通常采用以下幾種試劑：
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④鹽酸，加入試劑的合理操作順序是
A．①②③④B．③②①④C．②③①④D．①②④③

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