NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是  （　�。�

A、30 g SiO2含有NA個(gè)Si－O共價(jià)鍵

B、1 L 0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于3NA

D、含4 mol HCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

【答案解析】C     解析：A、一個(gè)二氧化硅含有4個(gè)Si一O鍵，1mol結(jié)構(gòu)中含有4NA 個(gè)Si一O鍵，故A錯(cuò)誤；B、鋁離子水解，溶液中的離子總數(shù)為大于NA，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是固液混合物，22.4 L H2O質(zhì)量約為22400g，遠(yuǎn)大于1mol，故所含原子個(gè)數(shù)大于3NA，故C正確；D、含4 mol HCl的濃鹽酸，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度變成稀鹽酸就不再反應(yīng)了，故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用

條件，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真分析題中信息，二氧化硅的結(jié)構(gòu)分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難

度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


吸食“搖頭丸”會(huì)嚴(yán)重破壞中樞神經(jīng)，其化學(xué)式為C9H13N，請(qǐng)回答：

2 mol“搖頭丸”所含的碳原子的物質(zhì)的量為______mol，氫原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的物質(zhì)的量為______mol，氮原子的個(gè)數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g) △H2＝－23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)   △H3＝－41.2kJ·mol-1

（1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為        。

A．加入某物質(zhì)作催化劑   B．加入一定量CO   C．反應(yīng)溫度降低   D．增大容器體積

（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率

為                   ；

若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝         mol/L。

（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝            。

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示。b電極是         極，寫出b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


土壤膠體顆粒帶負(fù)電荷，因此土壤中施用含氮總量相同的下列化肥時(shí),肥效最差的是（　　）

　　 A．硫銨　　　　B．氯化銨　　　　C．碳銨　　　　D．硝酸銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)為了測(cè)定三聚氰胺的分子式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

查閱資料，三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為126，在常溫下為晶體，由碳、氫、氮三種元素組成，加熱條件下能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、氮?dú)夂退�。�?2.6 g三聚氰胺晶體按圖示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行三聚氰胺與氧氣的反應(yīng)(假設(shè)三聚氰胺完全轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物)，并通過測(cè)定生成物的量計(jì)算三聚氰胺的分子組成。

(1)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)C裝置能不能與D裝置互換？__________(填“能”或“不能”)。理由是__________________________。

(3)當(dāng)B裝置中反應(yīng)完全發(fā)生后，讀取F中水的體積的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)開_________(填序號(hào))。

①讀數(shù)　②冷卻至室溫　③調(diào)平E、F裝置中的液面

(4)測(cè)定數(shù)據(jù)如下：

裝置

C

D

實(shí)驗(yàn)前

101.0 g

56.0 g

實(shí)驗(yàn)后

106.4 g

69.2 g

經(jīng)測(cè)定，E中收集的氣體折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L。

①利用上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算三聚氰胺的分子式為__________。

②若B裝置中沒有銅網(wǎng)，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1－          I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測(cè)原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為          

                        。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量總和小于2 mol H2O(g)的能量

B．已知C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1  ；H2CO3的電離常數(shù)

Ka1＝4.2×10－7mol·L－1  、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

(1)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液： a、氫氧化鋇溶液b、氫氧化鈉溶液c、碳酸鈉溶液d、碳酸氫鈉溶液e、醋酸鈉溶液。其PH由大到小的順序是：         （填序號(hào)）。

(2)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是       ；該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是              。

a．c(H＋)                                 b．c(OH－)

c．       d．

(3)以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氫氧化鈉溶液的濃度(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________________。

⑷在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，

已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=            mol2·L－2。         

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


25ºC，若12體積的某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液呈中性，則混合之前，

該堿的pH與強(qiáng)酸的pH之間該滿足的關(guān)系是_______________________

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