工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況。

表1  原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100～125℃

PdCl2－CuCl2、100～125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率為90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為80%左右

日產(chǎn)量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表2  原料來源 生產(chǎn)工藝

 

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

CaCO3CaOCaC2C2H2

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：

（1）乙烯氧化法制乙醛的化學方程式是________________________________________。

（2）在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？_____________________________�，F(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，請說出理由：___________________________（只需講出兩條）。

（1）2CH2=CH2+O22CH3CHO

（2）乙烯氧化法快  ①乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；②乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；③乙烯來源于石油裂解氣，且較容易獲得


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?揭陽一模）2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經(jīng)濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是
BD
BD
．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H2SO4 
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇：2CH4+O2 
催化劑
加熱、加壓
 2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）2]-，其電離出的CN-有毒，當與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN-氧化為CO32-和一種無毒氣體，該反應的方程式為
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性條件下，ClO-也能將CN-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
在酸性條件下，CN-與H+結(jié)合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害
．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)量等的有關信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產(chǎn)率和產(chǎn)量角度分析
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多
雖然乙烯氧化法的轉(zhuǎn)化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產(chǎn)量比其高得多
．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應條件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸（某設備條件下） 3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因．
從表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大，且日產(chǎn)量不高

從表二看：
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能，較難獲得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m＞2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）．若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛，即乙炔水化法和乙烯氧化法。下列兩表提供了生產(chǎn)過程中所用原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況。

表一  原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量 

物質(zhì)

項目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100—125 ℃

PdCl2—CuCl2、100—125 ℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5 t(某設備條件下)

3.6 t(相同設備條件下)

表二  原料來源生產(chǎn)工藝

反應過程

原料

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

CaCO3CaOC2H2

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，完成下列問題：

(1)寫出下列化學方程式。

a.乙炔水化法制乙醛：__________________。

b.乙烯氧化法制乙醛：__________________。

(2)從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法，可能的原因(從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度)：_____________________________________________。

(3)從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？

(4)若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100 atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”“減小”或“不變”)。而實際生產(chǎn)中不采用，理由是____________________________。

(5)若乙烯由石油裂化氣(裂化氣混合氣體的平均分子式CnHm，m＞2n)，進一步完全催化裂解而來，得到體積分數(shù)分別為：甲烷，5%；乙烯，40%；丙烯，10%。其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測定)。若得到40 mol乙烯，求能夠得到丁二烯和氫氣各多少摩爾(用m、n代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省定州中學高考復習綜合測試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：
表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸（某設備條件下）
3.6噸（相同設備條件下）
表二：原料來源生產(chǎn)工藝
 
原料生產(chǎn)工藝過程
乙炔

乙烯
來源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表，回答下列問題：
（1）寫出下列化學方程式：
a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。
（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？
___________________________________________________________________。
（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高考復習綜合測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過程中原料、反應條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關的信息情況：

表一：原料、反應條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4、100~125℃

PdCl2-CuCl2、100~125℃

平衡轉(zhuǎn)化率

乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右

乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右

日產(chǎn)量

2.5噸（某設備條件下）

3.6噸（相同設備條件下）

表二：原料來源生產(chǎn)工藝

 

原料生產(chǎn)工藝過程

乙炔

乙烯

來源于石油裂解氣

根據(jù)上述兩表，回答下列問題：

（1）寫出下列化學方程式：

a．乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。

b．乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。

（2）從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（從環(huán)境、原料來源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度），分析可能的原因：________________________________。

（3）從化學反應速率角度分析，在相同條件下，兩種制取乙醛的方法哪種快？

___________________________________________________________________。

（4）若將上述兩種方法的反應條件，均增加“100atm”，原料平衡轉(zhuǎn)化率_______（填增大、減小、不變）；而實際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。

（5）若乙烯由石油裂化（裂化氣混合氣體的平均化學式CnHm、m>2n），進一步完全催化裂解而來，得到體積百分含量分別為：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余為丁二烯和氫氣（氣體體積均在同溫同壓下測定）。若得到40mol乙烯，求：能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少？

 

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