Question

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）

A．向NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH固體，溶液的導電性增強

B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

C．10 mL 0.10 mol?L-CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na）+＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

D．完全中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

Answer 1

A、在NaHCO₃溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，碳酸氫鈉和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液中離子濃度增大，導電性增大，故A正確；
B、碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，C（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根據(jù)電荷守恒知
C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、反應后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞cOH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D、氯化氫是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠遠大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠遠大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯誤；
故選A．