Question

（2008?淮南一模）現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：

請回答：
（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y

NH₃

；Z

CO₂

．X與B反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（2）D溶液pH

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是

NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄

．（用化學(xué)式表示）
（4）請寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式

NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O

．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．

Answer 1

分析：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH₃，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，則D只能為Na₂CO₃，氣體Z為CO₂，
（2）根據(jù)鹽類水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液pH的大��；
（4）氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應(yīng)生成了氨氣和水；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大�。�

解答：解：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl₃，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH₃，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH₄HSO₄，D為Na₂CO₃，Z為CO₂，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NH₃；CO₂；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）D是Na₂CO₃，由于溶液中CO₃^2-水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na₂CO₃呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na₂CO₃，AlCl₃和NH₄HSO₄呈酸性，pH＜7，酸性：NH₄HSO₄＞AlCl₃，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄，
故答案為：NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄；
（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O；
（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-）；當(dāng)氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過量，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）；銨離子不水解時(shí)，硫酸氫銨溶液中c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），由于銨離子水解，所以c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握常見混合物的化學(xué)性質(zhì)，本題是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．