（14分）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為           。
  （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。
有關(guān)鍵能：N="N945.6kJ/mol" N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為       。
（3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為     。
（4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)
△H（kJ/mol）
H2（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH4（g）
-890.3
       已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式        。
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)式      。
（6）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
             ，溶液中離子濃度從大到小的順序是          。


（1）
（2）436.1kJ/mol
（3）
（4）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
（5）N2+8H++6e-=2NH+4
（6）硫酸銨和硫酸氫銨；c(NH+4)>c(SO2-4)>c(H+)>c(OH-)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為
2
2-a
2
2-a
；t min內(nèi)用NH3表示的速率是
2an/（V?t）
2an/（V?t）
mol/L．min
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol
（表示當(dāng)生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N-H：391.0kJ/mol，則H-H鍵能為
436.1
436.1
KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?萬州區(qū)一模）氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有關(guān)鍵能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol
．
（2）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：已知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0KJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
物質(zhì) △H（KJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
（3）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4、（NH4）2SO4
NH4HSO4、（NH4）2SO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

   （1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為            。

   （2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）     2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol。

        有關(guān)鍵能：N=N945.6kJ/mol N-H391.0kJ/mol，則H—H鍵能為        。

   （3）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值為      。

   （4）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：

       

物質(zhì)

△H（kJ/mol）

H2（g）

-285.8

CO（g）

-283.0

CH4（g）

-890.3

        已知1 mol H2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式         。

   （5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。寫出該電池的正極反應(yīng)式       。

   （6）若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是

                     ，溶液中離子濃度從大到小的順序是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省白鷺洲中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值
為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取化肥和硝酸等。

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為a。則容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)反應(yīng)前與平衡時的比值

為              ； t min內(nèi)用NH3表示的速率是              

（2）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當(dāng)生成2 mol NH3時放出92.2KJ的熱）。有關(guān)鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol

 

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