(1)①欲使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變它的主要性質(zhì),應(yīng)加入
 
(填字母)
a.福爾馬林   b.飽和硫酸鈉溶液  c.硫酸銅溶液
②鑒別苯和甲醛的方法或試劑是
 
(填字母)
a.濃溴水  b.酸化的KMnO4溶液  c.在空氣中點燃
③下列化合物中,常溫常壓呈液態(tài)的是
 
(填字母)
a.甲醇  b.乙炔  c.丙烯.
考點:氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點,有機物的鑒別
專題:有機反應(yīng)
分析:①a.福爾馬林、硫酸銅溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性;飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析;
②苯與酸化的KMnO4溶液不反應(yīng);甲醛具有還原性,能使酸化的KMnO4溶液褪色;
③甲醛、乙炔、乙烯在常溫下都是氣態(tài).
解答: 解:①a.福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故a錯誤;
b.飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,故b正確;
c.硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,故c錯誤,
故答案為:b;
②a.苯與溴水發(fā)生萃取,上層為橙色,下層為無色;甲醛具有還原性,能使溴水褪色,故可用溴水鑒別苯和甲醛,故a正確;
b.苯與酸化的KMnO4溶液不反應(yīng),出現(xiàn)分層現(xiàn)象,上層無色,下層紫紅色;甲醛具有還原性,能使酸化的KMnO4溶液褪色,故可用酸化的KMnO4溶液鑒別苯和甲醛,故b正確;
c.在空氣中點燃不可用于鑒別苯和甲醛,故c錯誤;
故答案為:ab;
③甲醇在常溫下為液體乙炔、乙烯在常溫下都是氣態(tài),
故答案為:a.
點評:本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、醛基的性質(zhì)、有機物的物理性質(zhì)等,難度不大.要注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)烷烴性質(zhì)的敘述中,正確的是( 。
A、烷烴都能與氯氣、溴水在光照和適當?shù)臏囟认掳l(fā)生取代反應(yīng)
B、烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去
C、CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種,能證明了甲烷分子是以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形的結(jié)構(gòu)
D、標準狀況下,1 L辛烷完全燃燒后,所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為
8
22.4
NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作中正確的是( 。
A、蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B、蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、萃取操作時,選擇的萃取劑的密度必須比水大
D、蒸餾操作時,冷水從下口入,上口出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù),該元素的單質(zhì)2.8g與氧氣充分反應(yīng),生成6.0g的化合物RO2.請回答:
(1)元素R的原子序數(shù)是
 

(2)元素R的原子共有
 
個電子層,能量最低的電子層中共有
 
個電子.
(3)寫出元素R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
,它的酸性比碳酸的酸性
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用.
(1)聯(lián)氨被亞硝酸氧化成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為0.977,則該氫化物的分子式為
 
.該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣.4.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L.
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水.若由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0kg水,推進劑中四氧化二氮的質(zhì)量為
 
kg
(3)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,聯(lián)氨可以用尿素[CO(NH22]為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH22]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水,寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體,反應(yīng)方程式為6NO+4NH3═5N2+6H2O,6NO2+8NH3═7N2+12H2O.NO與NO2的混合氣體180mol被8.90×103 g氨水(質(zhì)量分數(shù)為30%)完全吸收,產(chǎn)生156mol氮氣,吸收后氨水的密度為0.980g/cm3.該混合氣體中NO與NO2的體積之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實.其反應(yīng)如下:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)+Q,完成下列填空:
(1)在一定溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 (g)和6mol H2 (g),2min后,測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的0.85倍,則CO2的平均反應(yīng)速率為
 

(2)一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)
 

a.v(CH3CH2OH)=v(CO2)        
b.3v(CO2)=v(H2
c.混合氣體的密度保持不變              
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變.
如圖所示,P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K2,在相同溫度下,通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2,關(guān)閉K1、K3,反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L.

(3)反應(yīng)達到平衡后A內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍,則H2轉(zhuǎn)化率為
 

(4)①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2,則重新到達平衡后,平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分數(shù)
 
(填“變大”“變小”或“不變”).
②若在平衡后打開K2,再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L,則打開K2之前,B容器的體積為
 
L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用.
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小.用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

請回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
 

(2)檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
 

(3)配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2SO4的原因是
 
;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要如圖中的
 
(填字母代號).
(4)滴定終點的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)12.4g Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量是
 
,R的相對原子質(zhì)量是
 
,含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量是
 

(2)CO和CO2的混合氣體18g,完全燃燒后測得CO2的體積為11.2L(標準狀況).試回答:
①混合氣體中CO的質(zhì)量是
 
g.
②混合氣體中CO2在標準狀況下的體積為
 

③混合氣體在標準狀況下的密度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖?div id="y1uwyfx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.(可以多選)

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