電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌、靜置；②濾出固體物質(zhì)，再加稀硫酸，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5—4.0，使氫氧化鐵沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶。

請(qǐng)完成下列問題：

(1)腐蝕電路板上銅的離子方程式是(    )

A.Cu2++FeCu+Fe2+                          B.3Cu2++2Fe3Cu+2Fe3+

C.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+                  D.3Cu+2Fe3+3Cu2++2Fe

(2)上述第③步操作所得濾液中主要含有(    )

A.硫酸銅                B.硫酸亞鐵                C.氯化亞鐵              D.氯化鐵

解析：(1)腐蝕電路板上銅的是Fe3+，從反應(yīng)物角度排除A、B。Cu只能將Fe3+還原為Fe2+，而不能將Fe3+還原為Fe，即Cu不與Fe2+反應(yīng)，C項(xiàng)正確。

(2)①中加入過量Fe，濾出固體為Fe、Cu混合物，②中加稀H2SO4溶解了Fe，剩余固體為Cu，③中濾液為FeSO4。

答案：(1)C  (2)B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)A-F六種元素中，除A外均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
① A 生活中常見的金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
② B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的
1
5
③ C 形成化合物種類最多的元素之一，其單質(zhì)為固體
④ D 地殼中含量最多的元素
⑤ E 與D同主族
⑥ F 與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A的某種氯化物的濃溶液可用于制作印刷電路板，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）CD2能與上述某些元素形成的物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
（3）F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物常用于治療胃酸（含鹽酸）過多癥，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）B與E形成的化合物的電子式是
 
．
（5）B與F形成的合金是工業(yè)上重要的材料．某同學(xué)僅使用天平和右圖所示的裝置測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中B元素的含量．
①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、a和b．
a是
 
；
b是
 
；
②干燥管中盛放的試劑最好是
 
．
③合金中B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（用m、a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

電子工業(yè)上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所要的線路，然后用FeCl3濃溶液作用（腐蝕）掉未受保護(hù)的銅膜后形成的，腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌靜置；②濾出固態(tài)物質(zhì)，再加稀H2SO4，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入H2SO4中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解；再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答：

（1）腐蝕電路板上銅的離子反應(yīng)方程式是（　）

A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

（2）上述第④步操作過程中溶液的pH變化是（�。�

A．不變的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐漸變小的

C．逐漸變大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．無法確定的

（3）上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是（�。�

A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

B．防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

D．蒸干時(shí)會(huì)有其他雜質(zhì)共同析出

（4）假設(shè)廢液中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，回收率為80%，則每噸廢液可制得膽礬晶體的質(zhì)量是（　）

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

電子工業(yè)上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所要的線路，然后用FeCl3濃溶液作用（腐蝕）掉未受保護(hù)的銅膜后形成的，腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌靜置；②濾出固態(tài)物質(zhì)，再加稀H2SO4，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入H2SO4中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解；再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答：

（1）腐蝕電路板上銅的離子反應(yīng)方程式是（　）

A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

（2）上述第④步操作過程中溶液的pH變化是（�。�

A．不變的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐漸變小的

C．逐漸變大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．無法確定的

（3）上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是（�。�

A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

B．防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

D．蒸干時(shí)會(huì)有其他雜質(zhì)共同析出

（4）假設(shè)廢液中Cu2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，回收率為80%，則每噸廢液可制得膽礬晶體的質(zhì)量是（�。�

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

 

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的．腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子．為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌、靜置；②濾出固體物質(zhì)，再加稀硫酸，攪拌；③濾出固態(tài)物質(zhì)，加熱煅燒；④把煅燒物放入硫酸中溶解；⑤調(diào)節(jié)溶液的pH為3.5－4.0，使氫氧化鐵沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶．

請(qǐng)完成下列問題：

(1)

腐蝕電路板上銅的離子方程式是

[　　]

A．

Cu2+＋FeCu＋Fe2+

B．

3Cu2+＋2Fe3Cu＋2Fe3+

C．

Cu＋2Fe3+Cu2+＋2Fe2+

D．

3Cu＋2Fe3+3Cu2+＋2Fe

(2)

上述第③步操作所得濾液中主要含有

[　　]

A．

硫酸銅

B．

硫酸亞鐵

C．

氯化亞鐵

D．

氯化鐵

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