已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為-Y kJ/mol，則C與1mol O2反應(yīng)生成CO時的反應(yīng)熱ΔH為         

A．－Y kJ/mol                    B．－(10X－Y) kJ/mol  

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol           D．＋(10X－Y) kJ/mol  

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ?mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為 （    ）

A.-Y kJ?mol-1                                  B.-(10X-Y)kJ?mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ?mol-1                           D.+(10X-Y) kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1

B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1

D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g 碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為

A.-Y kJ·mol-1                                   B.-(10X-Y) kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                      D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

1840年，俄國化學家蓋斯（G.H.Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ·mol-1,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為（    ）

A.-Y kJ·mol-1                                        B.-(10X-Y)kJ·mol-1

C.-(5X-0.5Y) kJ·mol-1                           D.+(10X-Y) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省杭州市高三上學期第三次月考化學試卷 題型：填空題

化學反應(yīng)中的能量變化，是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同所致。下圖為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化

   （1）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，則N≡N的鍵能為___________ kJ/mol，由上圖寫出N2（g）和O2（g）生成NO（g）的熱化學反應(yīng)方程式_______________________

   （2）1840年，俄國化學家蓋斯在分析了許多化學反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學反應(yīng)式，計算由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H。

C（石墨） + O2（g） = CO2（g）；△H1 = - 393．5 kJ/mol

2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；△H2 = - 571．6 kJ/mol

2C2H2（g） + 5 O2（g） = 4CO2（g） + 2H2O（l）；△H3 = - 2599．2 kJ/mol，則由C（石墨）和H2（g）反應(yīng)生成1mol C2H2（g）的△H _______________________ kJ/mol。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為_________

 

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