鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（　�。�
A、增加碳酸鈉固體的量
B、鹽酸的量增加一倍
C、鹽酸的用量加倍濃度減半
D、溫度升高40℃
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析．鹽酸與塊狀碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，升高溫度、增大酸的濃度、增大固體的接觸面積等都可加快化學(xué)反應(yīng)速率，以此來解答．
解答： 解：A、增加碳酸鈉的量，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；
B、鹽酸的用量增加一倍，并不改變濃度，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸的用量加倍，濃度減半，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確常見的外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）A和D的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是
 
（填化學(xué)式）；該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體；A和D的電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）；B和C的第一電離能較小的是
 
（填元素符號(hào)）；A和B的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以
 
鍵相結(jié)合．
（2）寫出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
陽離子（用“●”表示）位于大立方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子（用“○”表示）均位于小立方體的中心．與一個(gè)“○”距離最近的“●”有
 
個(gè)，與一個(gè)“●”距離最近的“●”有
 
個(gè)，該化合物的化學(xué)式是
 
．
（4）已知晶胞的
1
8
的體積為2.0×10-23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算，結(jié)果保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鈣溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl
B、鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2
C、從煤油中取出的金屬鈉用小刀切割后，切割面變暗：4Na+O2=2Na2O
D、少量的溴水與氯化鉀溶液反應(yīng)：Br2+2KCl=2KBr+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
    傾倒液體
B、
      檢查氣密性
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 取用固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B、稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
C、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
D、測(cè)定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　　）
A、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B、原子半徑：D＞C＞B
C、元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物
D、單質(zhì)的還原性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時(shí)放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活． 
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，則反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
 
．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．
其負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中，以v（ H2）表示的平均反應(yīng)速率為：
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?div id="qqi68po" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO
B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四組物質(zhì)中類別與別的物質(zhì)不同的是（填化學(xué)式）
A組
 
；B組
 
；C組
 
；D組
 
．
（2）這四種物質(zhì)常溫相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該
反應(yīng)方程式為
 
．

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