Question

下列說法或關系式正確的是

1. A.
   在含有NaHCO₃的溶液中：H⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
2. B.
   c（H⁺）=10^-12 mol?L^-1的溶液中：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存
3. C.
   0.1mol/LCH₃COONa溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
4. D.
   0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

Answer 1

BD
分析：A．NaHCO₃溶液是多元弱酸的酸式鹽，既不能和酸共存，也不能與堿共存；
B．不指明溫度，就是指室溫，在室溫下中性溶液c（H⁺）=10^-7mol?L^-1＞10^-12 mol?L^-1，說明該溶液呈堿性；
C．CH₃COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH₃COO^-會發(fā)生水解；
D．在NaHCO₃溶液中，既要考慮HCO₃^-的水解，也要考慮其電離．
解答：A．NaHCO₃的電離，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，不能大量共存．故A錯誤；
B．在堿性溶液中，K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-能大量共存．故B正確；
C．因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，根據(jù)水解守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．故C錯誤；
D．NaHCO₃的電離，NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-發(fā)生很弱的電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，同時存在水解．因HCO₃^-部分發(fā)生了水解，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-的濃度將減小，所以C（Na⁺）＞C（HCO₃^-）水解比電離程度大，溶液呈堿性，C（OH^-）＞C（H⁺），C（OH^-）＞C（CO₃^2-），因水解是微弱的，大部分仍以HCO₃^-存在，所以C（HCO₃^-）＞C（OH^-）；故D正確；
故選B、D．
點評：本題考查離子大量共存問題和溶液中微粒濃度大小的比較，題目難度中等，本題注意運用溶液中微粒守恒解題．