【題目】(1)CH3COOH是最常見的有機(jī)弱酸。
①CH3COOH的電離方程式為_____________。
②CH3COONa溶液呈堿性,原因是__________(填“CH3COO-”或“Na+”)水解引起的。
③ 在CH3COONa溶液中,c(Na+)_______c(CH3COO-)、(填“>”“=”或“<”)
(2)已知:反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=131.3kJ/mol
① 該反應(yīng)是反應(yīng)__________(填“吸熱”或“放熱”)。
② 若反應(yīng)消耗24gC(s),則反應(yīng)的熱效應(yīng)為__________。
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
① 2 min 內(nèi),vCO=__________。
② 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。
③ 其他條件不變,再充入0.1molCO和0.1molH2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO 的休積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1和C2都為石墨電極,請回答下列問題:
① C1作_________(填“陽極”或”陰極”)。
② C2極電極反應(yīng)式為____________。
【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COO- > 吸熱 吸熱262.6kJ 0.01mol/(L·min) 不變 陽極 【答題空10】Cu2++2e-=Cu
【解析】(1)CH3COOH是最常見的有機(jī)弱酸。
①CH3COOH是弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+;②CH3COONa溶液呈堿性,原因是CH3COO- 水解引起的,CH3COO―+H2O CH3COOH+OH― ;③ 在CH3COONa溶液中,CH3COO- 水解,Na+ 不水解,故c(Na+)> c(CH3COO-);(2)①反應(yīng)的△H=131.3kJ/mol 為正表示吸熱反應(yīng);② 若反應(yīng)消耗24gC(s),則反應(yīng)的熱效應(yīng)為吸收 ;(3)① 2 min 內(nèi),vCO=v(H2O)= ;② 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)是體積不變的反應(yīng),按反應(yīng)物比例增加投料,相當(dāng)加壓平衡不移動,達(dá)到平衡時(shí)CO 的休積分?jǐn)?shù)不變。(4) C1與外電源的正極相連,作陽極,電解硫酸銅,陽極上電極反應(yīng):4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成1mol氧氣消耗4mol氫氧根離子,陰極 C2極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的
是( )
已知:放電順序:Ni2+(高濃度)>H+> Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH--4e-═O2↑+2H2O
B. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷增大
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式不會發(fā)生改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)儀器的零刻度說法正確的是
A. 量筒的“0”在下方B. 滴定管的“0”在上方
C. 移液管的“0”在尖嘴處D. 托盤天平的“0”在刻度盤的中央
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是
A. 上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B. 實(shí)驗(yàn)①中,用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2
C. 實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)
D. 實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體,應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)反應(yīng)②反應(yīng)條件_____________;反應(yīng)⑤反應(yīng)類型_____________
F中的含氧官能團(tuán)名稱______________
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式:________________
(3)寫出下列化學(xué)方程式
反應(yīng)⑥:____________
D發(fā)生銀鏡反應(yīng):____________
(4)D有很多同分異構(gòu)體,針對:含苯環(huán),且能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的一類異構(gòu)體回答下列問題,其中:
①苯環(huán)上有兩個取代基的異構(gòu)體數(shù)目有_______種
②苯環(huán)上有三個取代基,且核磁共振氫譜中峰面積之比為6:1:1:2
寫出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________
(5)根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息,寫出以CH3COOH, 為原料合成重要的化工產(chǎn)品的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________
合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答下列問題。
(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)③和④兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是:③______(填“>”或“<”)④
(3)③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_______(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”) 。
(4)④和⑥組成的化合物的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是_______。
(2)該反應(yīng)屬于______(選字母,可多選)。
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.酯化反應(yīng)
(3)寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(4)乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是__________;其反應(yīng)方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素.
請按要求回答下列問題:
(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________.
(2)屬于稀有氣體的元素編號是________________,可作半導(dǎo)體材料的元素編號是_________________.
(3)③、⑦兩種元素相比較,非金屬性強(qiáng)的是__________________(填元素符號).
(4)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是__________,______.
(5)元素③和元素⑧的氫化物均極易溶于水,用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液,相互接近時(shí),可看到大量的白煙,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式:_________________________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化一還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下:
①反應(yīng)I為NO +O3=NO2+O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n( NO2):n[CO(NH2)2]=3:2時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______
(2)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+ NOx →N2+CO2(未配平),若x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為 。
(3)吸收SO2和NO,獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)。裝置Ⅱ中,酸性條件下,NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-和NO2-時(shí)的離子方程式 .
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生,再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的 (填“陽極”或“陰極”),同時(shí)在另一極生成S2O42一的電極反應(yīng)式為 。
(5)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中,NO2-的濃度為ag.L-1,要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣 L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com