Question

（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是

58.5g/mol

； 0.1molCO₂的質(zhì)量是

4.4g

，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為

2.24L

；在0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為

0.4mol?L^-1

．
（2）等質(zhì)量的SO₂和SO₃，分子數(shù)之比

5：4

，同溫同壓下的密度之比

4：5

，含氧原子數(shù)之比

5：6

，體積之比

5：4

．
（3）燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒：CO₂+2Mg

△   .

C+2MgO．該反應(yīng)中氧化劑是

CO₂

（填化學(xué)式），若消耗了2.4g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

0.2mol

．

Answer 1

分析：（1）摩爾質(zhì)量以g/mol作單位數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；根據(jù)m=nM計(jì)算CO₂的質(zhì)量，根據(jù)V=nV_m計(jì)算CO₂的體積；根據(jù)離子的濃度=溶質(zhì)的濃度乘以一個(gè)溶質(zhì)中含有的離子個(gè)數(shù)；
（2）同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；利用n=

m

M

計(jì)算出它們的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)目之比等于體積之比，再利用分子的構(gòu)成來計(jì)算所含O的物質(zhì)的量之比；
（3）根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)降低的反應(yīng)物為氧化劑；根據(jù)1個(gè)鎂失去的電子數(shù)以及鎂的物質(zhì)的量來解答；

解答：解：（1）NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量為58.5，所以NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol；0.1molCO₂的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g，標(biāo)況下，0.1molCO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；0.5L 0.2mol?L^-1的 Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L^-1×2=0.4mol?L^-1，
故答案為：58.5g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol?L^-1；
（2）SO₂和SO₃的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol，80g/mol，同溫同壓下的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以
同溫同壓下的密度之比為

64

80

=4：5；設(shè)相同的質(zhì)量為m．質(zhì)量相同的SO₂和SO₃，它們的分子數(shù)之比等于體積之比=

m 64

m 80

=5：4，含氧原子數(shù)之比為

5×2

4×3

=5：6；
故答案為：4：5；5：4；5：6；5：4；
（3）CO₂+2Mg

△   .

C+2MgO在該反應(yīng)中C元素的化合價(jià)降低，所以CO₂是氧化劑，Mg→Mg²⁺，則1個(gè)Mg失去2個(gè)電子，2.4gMg的物質(zhì)的量為n=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，若消耗了2.4g Mg，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol；
故答案為：CO₂；0.2mol；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算、氧化劑的判斷及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算，注意元素的化合價(jià)變化，題目難度不大．