4．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硫酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生刺激性氣味氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．由中和的先后順序可知，先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，再鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．開始時NaOH過量，不生成沉淀；
D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．由中和的先后順序可知，先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，再鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能立即產(chǎn)生氣體，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，不能產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故B錯誤；
C．開始時NaOH過量，不生成沉淀，氯化鋁過量時發(fā)生相互促進水解反應(yīng)生成沉淀，故C錯誤；
D．草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到溶液逐漸褪色，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)
B．人們可以利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池以獲取電能
C．人們可以利用C2H2（乙炔）與O2的化學(xué)反應(yīng)獲取熱能或電能或光能
D．MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O可能是某原電池里的負極反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗法．取一定量試樣放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，再向燒杯中滴加足量氫氧化鈣溶液，將得到的沉淀過濾洗滌干燥后稱量，根據(jù)方程式由沉淀質(zhì)量算出碳酸鈉質(zhì)量，再除以樣品質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有一瓶溶液只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg2+、Cl-，一定不含有的離子是CO32-、SO42-、Cu2+，可能含有的離子是Na+；
（2）有的同學(xué)認為實驗③可以省略，你認為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO32-，SO42-，所以一定有Cl-；
（3）若溶液中確定有Na+，若溶液中c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，則c（Na+）=0.1mol/L．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃H2SO4稀釋時，應(yīng)將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是D
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．若甲烷與溴蒸氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物：
①CH3Br   
②CH2Br2
③CHBr3
④CBr4，
其中正確的是（　�。�
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）G的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．原子的第一電離能：D＜E（填“＞”或“＜”）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                       B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、共價鍵，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（4）化合物BCF2的立體構(gòu)型為平面三角形，其中B原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（5）化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.424nm．每個晶胞中含有4個E2+，列式計算EC晶體的密度3.49g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2nA
B．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nA
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．1L1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為nA

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