將15 mL　2 mol·L－1　Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL　0.5 mol·L－1　MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

[　　]

A．

4

B．

3

C．

2

D．

1

答案：B
解析：

CO所帶的電荷數(shù)與Mn+所帶的電荷數(shù)應相等，據(jù)此建立計算關系即可得出答案．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：浙江省杭州二中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：022

(1)將質量比為14∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為________，氮原子和氧原子的個數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質量為________．

(2)同溫同壓下，質量相同的五種氣體：

①CO2

②H2

③O2

④CH4

⑤SO2

所占的體積由大到小的順序是(填序號，下同)________；密度由大到小的順序是________．

(3)V mL　Al2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO42－的物質的量濃度是(單位為mol/L)________．

(4)有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M(OH)2，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液中OH－的物質的量濃度為________，溶質的質量分數(shù)為________．

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科目：高中化學 來源：廣東省惠陽高級中學2010－2011學年高二上學期期末考試化學試題 題型：058

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________________．

(2)稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+；若要確認其中含有Fe2+，應首先用________進行檢驗(選填序號)．

a．KSCN溶液和氯水　b．鐵粉和KSCN溶液　c．氨水　d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2．33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________．

[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)．

■

(3)裝置B中試劑的作用是________________；

(4)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

A．A之前　B．A－B間　C．B－C間　D．C－D間

(5)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是________________．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省雙鴨山市第一中學2011屆高三上學期期中考試試題化學試題 題型：058

工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：

[探究一]

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是________．

(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應先用________填序號

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取336 ml(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：

SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為________．

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗狀置(圖中夾持儀器省略)．

(3)裝置B中試劑的作用是________．

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是________(用化學方程式表示)．

(5)為確認Q的存在，需在裝置中添加M于________(選填序號)．

a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是________．

(7)若要測定限定體積氣體Y中H2的含量(標準狀況下約有28 ml　H2)，除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由________．

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科目：高中化學 來源：中學試卷網(wǎng)2007年高考化學大預測卷 題型：058

SO2是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環(huán)境中SO2的含量，某學生課外活動小組設計了如下實驗裝置：

注：單向閥原理說明：當推注射器活塞時，①關閉，②打開；當拉注射器活塞時，①打開，②關閉．

(1)

檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后________(填寫操作方法)時，將會看到________(填寫實驗現(xiàn)象)，則證明該裝置的氣密性良好．

(2)

向試管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．測定指定地點的空氣中SO2的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由________色變?yōu)開_______色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為________．

(3)

我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2的最高濃度限值(mg·m－3)：一級標準：0.15　二級標準：0.50　三級標準：0.70．該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO2的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數(shù)如下(假設每次抽氣500mL)．請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數(shù)字)：

判斷該地點的空氣中SO2的含量屬于________(填數(shù)字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結果正確，另一小組實驗結果產(chǎn)生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)________．

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