【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)
D.X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
【答案】D
【解析】解:由短周期元素在周期表中的位置可知,X處于第二周期,Y、Z、W處于第三周期,W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)為6,則W為S,可推知X為N,Y為Al,Z為Si, A.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,電子層越多,原子半徑越大,則原子半徑為Y>Z>W(wǎng)>X,故A錯(cuò)誤;
B.Y為Al,AlCl3溶液顯酸性,NaAlO2溶液顯堿性,故B錯(cuò)誤;
C.非金屬性W>Z,則最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為W>Z,故C錯(cuò)誤;
D.N元素與氫元素組成的化合物XH5為NH4H,NH4H與水反應(yīng)可產(chǎn)生氨氣、氫氣兩種氣體,故D正確,
故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下:下列說法正確的是( 。
SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)△H1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)△H2 .
A.Zn(l)=Zn(g)△H= (△H1﹣△H2 )
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加Zn(g)的量,△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池,Zn片表面有氣泡產(chǎn)生.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)△H=﹣192kJmol﹣1 . 向M、N中,都通入x mol A和y mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )
A.平衡時(shí)A氣體在兩容器中體積分?jǐn)?shù)可能相等
B.若x:y=1:2,則平衡時(shí),M中的轉(zhuǎn)化率:A>B
C.若x:y=1:3,當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為90%
D.若x=1,y=3,則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率N>M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是
A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60g
C. 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA個(gè)偏二甲肼分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
A.CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H═﹣a kJ?mol﹣1 , 這里△H代表燃燒熱
B.在25℃、101kPa,1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等
C.CO是不穩(wěn)定的氧化物,它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2 , 所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.101kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)能量的敘述不正確的是( )
A.活化能的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=+2 x283.0kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化.這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是;表示物質(zhì)中和熱的是 .
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2 (g)+6H2O (l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(2)甲硅烷(SiH4)是一種無色液體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 .
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫出這個(gè)熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一根較純鐵棒垂直沒入水中,由于深水處溶氧量較少,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹,BC段腐蝕嚴(yán)重,下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.鐵棒AB段發(fā)生反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
B.腐蝕過程中在鐵棒上會(huì)產(chǎn)生微電流,且方向是AB段到BC段
C.向水中加入一定量硫酸鉀固體后,對(duì)鐵棒的生銹速率幾乎無影響
D.產(chǎn)生這種現(xiàn)象的本質(zhì)原因是鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同
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