Question

硝酸銨（NH₄NO₃）在不同條件下分解可得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是（　�。�

• A、HNO₃、NO、H₂O
• B、N₂、HNO₃、H₂O
• C、N₂、O₂、H₂O
• D、N₂O、H₂O

Answer 1

考點：銨鹽

專題：氮族元素

分析：依據(jù)反應過程中元素化合價有升有降，且化合價變化時電子守恒分析產(chǎn)物．

解答： 解：A、NH₄NO₃分解過程中，若生成HNO₃、NO、H₂O，氮元素化合價升高-3價變化為+2價，變化5價，化合價降低，+5價變化為+2價，變化3價，化學式分析判斷，元素化合價變化不相同，不能遵循電子守恒，故A錯誤；
B、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、HNO₃、H₂O，氮元素化合價-3價變化為0價，+5價變化為0價，該分子中銨根離子中的氮原子失電子，一個銨根離子失去3個電子生成氮原子，硝酸根離子中的氮原子得電子，一個硝酸根離子得到5個電子生成氮原子，其最小公倍數(shù)是15，所以其反應方程式為5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O，故B正確；
C、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂、O₂、H₂O，氮元素化合價-3價、+5價變化為0價，氧元素化合價-2價變化為0價，反應的化學方程式為2NH₄NO₃=2N₂+O₂+4H₂O，可以符合電子守恒，故C正確；
D、NH₄NO₃分解過程中，若生成N₂O、H₂O，氮元素化合價-3價變化為+1價，+5價變化為+1價，依據(jù)化學式分析化學方程式為NH₄NO₃=N₂O+2H₂O符合電子守恒，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應產(chǎn)物分析判斷，元素化合價變化和化學式組成特征，掌握元素化合價變化特征分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．