Question

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定不正確的是（　�。�

A、0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：[OH^-]=[H⁺]

C、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中：[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]

D、氯化銨溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

分析：A．銨根離子水解顯酸性；
B．若酸為強酸，則[OH^-]=[H⁺]；
C．碳酸鈉溶液水解以第一步為主；
D．銨根離子水解顯酸性，顯性離子大于隱性離子．

解答：解：A.0.1 mol?L^-1的硫酸銨溶液中銨根離子水解顯酸性，則[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故A正確；
B．pH=2的一元酸（為強酸時）和pH=12的一元強堿等體積混合存在[OH^-]=[H⁺]，故B正確；
C.0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，水解以第一步為主，則[H₂CO₃]＜[HCO₃^-]，故C錯誤；
D．銨根離子水解顯酸性，顯性離子大于隱性離子，則氯化銨溶液中離子關(guān)系為[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正確；
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，注意鹽類水解的應(yīng)用及pH與濃度的換算即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．