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[2012·云南省質檢]（10分）用如圖所示裝置測定Fe和Fe2O3的混合物中單質鐵的質量分數(shù)(夾持部分已略去)。稱取Wg樣品置于錐形瓶中，通過分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解。實驗前量氣管起始讀數(shù)為amL，實驗后量氣管的最終讀數(shù)為bmL。

請回答下列問題：
（1）按上圖完成裝置連接，開始實驗前必須進行的操作是               。
（2）寫出錐形瓶中發(fā)生化合反應的離子方程式：             。
（3）實驗結束后，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子有哪些可能?請根據選項進行填空(表格不一定填完)：
A．鹽酸B．KSCN溶液C．酸性KMnO4溶液D．H2O2溶液
序號
溶液中可能存在
的金屬離子
選擇最少種數(shù)的試劑，驗證該
假設(填字母)
①
 
 
②
 
 
③
 
 
（4）實驗中要對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫；②      ；   ③視線與凹液面最低處相平。若讀取量氣管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積     (填“偏大”、“偏小”或“無影響’”)。
（5）若樣品與足量稀硫酸反應后滴入KSCN溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)b＞a(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm)。下列有關單質鐵質量分數(shù)的計算過程是否正確？    （填“是”或“否”），理由是                  。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g               VmL
Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L
……
（10分）（1）檢查裝置的氣密性
（2）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（3）

（4）上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊 偏小
（5）否  混合物中Fe2O3與硫酸反應后生成的Fe3+可進一步消耗鐵單質
（2）錐形瓶中發(fā)生的反應有：Fe2O3＋6H+＝2Fe 3+＋3H2O、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
和Fe＋2H+＝Fe 2+＋H2↑，其中2Fe3+＋Fe＝3Fe2+屬于化合反應。
（3）根據題意可知，錐形瓶內溶液中存在的金屬離子只有以下兩種情況：一是只含F(xiàn)e2+，檢驗溶液中只含F(xiàn)e2+時，選用KSCN溶液，其現(xiàn)象是溶液不變紅色。二是既含F(xiàn)e2+又含F(xiàn)e3+，檢驗時取兩份少量的該溶液，向一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明含F(xiàn)e3+；向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，說明含F(xiàn)e2+。
（4）測定氣體體積時要注意壓強對氣體體積的影響，若液面左高右低，會造成右管內氣體壓強偏大，氣體體積偏小。
（5）該計算過程忽視了錐形瓶中的反應2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質實驗的敘述，正確的是
A．鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉粉末
B．鎂在二氧化碳中燃燒，生成白色的氧化鎂和黑色的炭
C．將灼熱的鐵絲放人盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的氯化鐵煙霧
D．在銅和濃硫酸加熱反應后的混合液中加水，得到無色硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究。
[實驗一]取樣品0.100 g，用右圖所示實驗裝置進行測定。（夾持裝置省略）

（1）檢查裝置A氣密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　。
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20 mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為　　　 　　　　　　　　　　　。
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到　　　　　　　　　　　。
（4）取上述所配溶液各25.00 mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標準鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據可知，標準鹽酸體積的平均值為　　　　　　 　　　mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對測定鹽酸體積產生的影響是　　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn)：
Na2O2與水反應產生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定
①用______式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準 液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。
②有關數(shù)據記錄如下：
滴定序號
待測液體積(mL)
所消耗鹽酸標準液的體積(mL)
滴定前
滴定后
消耗的體積
1
25.00
0.50
25.95
25.45
2
25.00
  0.30、
 
 
3
25.00
6.00
31.55
25.55
（2）根據所給數(shù)據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字）。
c(NaOH) = _____________ 。
（3）讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù))，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由。
②請你設計一個簡單的實驗方案，確認樣品中含有CO32—離子。
(2)定量分析
該小組同學設計了下圖所示裝置，測定天然堿的化學組成。

A           B                 C        D          E
實驗步驟：
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質量為    87.6g，裝堿石灰的U型管D的質量為74.7g。
③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質量為88.5g；裝堿石灰的U型管D的質量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是             
                                                         。
計算推導：
該天然堿的化學式為                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質，為了滴定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中滴加幾滴酚酞做指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為C的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數(shù)為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至紅色剛好消失為止，且顏色不再變化，記下讀數(shù)V2mL
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（填字母）：        →       →        → D →     。
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是                                      。
（3）操作D中液面應調整到                 ，尖嘴部分應                       。
（4）某學生實驗時把錐形瓶用燒堿溶液潤洗，使測定的濃度     （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是                                                             。 
（5）當用酸滴定堿時，下列操作中使測定結果（堿的濃度）偏低的是     。
A．酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)   
B．堿液移入錐形瓶后，加了10 ml蒸餾水再滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用操作液潤洗
D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有氣泡，開始滴定
（6）該燒堿樣品純度的計算式為                       。           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是      
實驗

記
錄
 
a
b
c
d
A
無色
不褪色
無色溶液
無色溶液
B
紅色
無色
白色沉淀
白色沉淀
C
紅色
無色
無色溶液
白色沉淀
D
無色
無色
白色沉淀
無色溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學開展測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案——氣體分析法。

（1）甲同學用圖1所示裝置，把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO2氣體的體積。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是                       。
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于     、       儀器中（填儀器編號）；
G管可以用化學實驗室里的一種常用儀器來替代，你認為這種儀器的名稱是  ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接   ，C連接         ；（填寫各 
接口的編號）
（3）丙同學用圖3裝置測定CO2的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因                       ；
使測定結果可能偏小的主要原因                               ；
（上述偏大、偏小的原因各寫一條）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ　稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ　移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。
A．滴定管內液面的變化
B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點的判斷是                                    。
(2)滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

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同步練習冊答案