Question

【題目】現(xiàn)用18.4 mol/L的濃來(lái)配制500 mL 0.2 mol/L的稀�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述儀器中，在配制稀時(shí)不需要使用的有________________（填代號(hào)），還缺少的儀器是________________。

（2）經(jīng)計(jì)算，需濃的體積為________，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________（選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格）的量筒。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，如果出現(xiàn)以下操作：

A．稱量用了生銹的砝碼； B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．定容時(shí)仰視刻度線 D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯 F．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線。

H．未冷卻至室溫就進(jìn)行定容 I．定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外

對(duì)配制的溶液物質(zhì)的量濃度大小可能造成的影響是（填寫字母）偏大的有_________；偏小的有__。

Answer 1

【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① AH BCDE

【解析】

在實(shí)驗(yàn)室欲配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500ml容量瓶；

（2）依據(jù)稀釋定律計(jì)算可得濃硫酸的體積，依據(jù)量取最近原則選擇量筒；

（3）依據(jù)c=分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答。

（1）配制500 mL0.2 mol·L-1的硫酸溶液需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶和膠頭滴管，由題給儀器可知，在配制稀時(shí)不需要使用的有燒瓶、托盤天平 和藥匙，還需要的儀器有500 mL容量瓶，故答案為：②⑥⑦；500 mL容量瓶；

（2）設(shè)需要濃硫酸的體積為V mL，由稀釋定律可知，稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，則有：V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L，解得：V≈5.4，由量取液體最近原則可知應(yīng)選用10 mL量筒量取濃硫酸，故答案為：5.4；①

（3）A、稱量用了生銹的砝碼會(huì)會(huì)導(dǎo)致稱量的NaOH的質(zhì)量偏大，溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，所配溶液濃度將偏高；

B、將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水，會(huì)導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度將偏低；

C、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，造成濃度偏��；

D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出會(huì)使溶質(zhì)NaOH物質(zhì)的量減小，造成濃度偏小；

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)使NaOH物質(zhì)的量減小，造成濃度偏小；

F、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，由稀釋定律可知，稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，若配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后液面不到刻度線，未加水至刻度線，溶液體積無(wú)變化，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；

H、未冷卻至室溫就進(jìn)行定容，因溶解放出熱量，冷卻到室溫后，會(huì)使溶液體積偏小，造成濃度偏大；

I、定容時(shí)有少量水灑在容量瓶外，對(duì)容量瓶中溶液體積無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；

則偏大的有AH，偏小的有BCDE，無(wú)影響的有FGI，故答案為：AH；BCDE。