200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋)+c(OH－)= c(CH3COO－)+c(H+)
D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
A

試題分析：200mL0.1 mol·L-1CH3COOH與200mL0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，相當(dāng)于400mL0.1 mol·L-1CH3COONa溶液，A、正確，物料守恒，鈉元素的總量與醋酸的各種存在形態(tài)相當(dāng)；B、D不正確，CH3COO―少量水解，溶液呈堿性，c(CH3COO－)＞c(OH－)，應(yīng)為c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)；C、不正確，由電荷守恒可知：c(Na＋)+c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)；選A。
考點 ：電解質(zhì)溶液中離子濃度間關(guān)系及大小比較
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)
① 若為NH4Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。（填序號）
② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是_________；
若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（   ）
A．Fe2S3、I2B．Al(OH)3、I2
C．Fe(OH)3、Al(OH)3D．FeS、S、Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．c(H＋) = c(SO42-) > c(NH4+)
B．c(NH4+) + c(H＋) =" 2" c(SO42-) + c(OH－)
C．c(H＋) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH－)
D．室溫下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與CaC2一樣，Mg3C2也是離子晶體，與水能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。關(guān)于Mg3C2的敘述正確的是
A．與水反應(yīng)有乙炔生成B．與水反應(yīng)有Mg(OH)2生成
C．有C－C鍵D．有C22－離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

根據(jù)Fe3+＋ Ag  Fe2+ ＋ Ag+ ，可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
（1）FeCl3溶液顯酸性，原因是      （用離子方程式表示）。
（2）關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      （填序號）。
a．c（Fe3+）減小　　　　b．c（Cl-）不變　　　c．鐵元素質(zhì)量減小
（3）Fe(NO3)3溶液洗銀時，甲同學(xué)認(rèn)為NO3－也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過檢驗Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3－的還原產(chǎn)物來判斷NO3－是否能將銀氧化，而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行，乙同學(xué)的理由是      。
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
（5）鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強爆炸性的物質(zhì)，所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      。
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是
A．ROH是一種強堿
B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液與0.1 mol?L－1 NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，下列敘述正確的是
A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
D．加入少量NaOH固體，c(Na+)增大而c(CH3COO－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH值增大，應(yīng)采取的措施是                                     
A．加熱B．加適量NaOH溶液C．通入氯化氫氣體D．加入固體三氯化鋁

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