【題目】如表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | |||||||
三 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑦ | |||
四 | ⑥ | ⑧ |
請按要求回答下列問題:
(1)元素③的原子結構示意圖是_________________________,以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。
(2)②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示);②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學式表示)。
(3)向元素②的單質與水反應后的溶液中加入元素④的單質,發(fā)生反應的化學方程式為________________。>
(4)用離子方程式證明⑦⑧兩元素非金屬性的強弱__________________。
【答案】 HClO4 Cl->Na+>Mg2+ Mg(OH)2<NaOH<KOH Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【解析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷出元素名稱,然后結合元素周期律以及有關物質的性質分析解答。
根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①~⑧分別是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br。則
(1)元素③是鎂,原子結構示意圖是;非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,則以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是HClO4。
(2)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則②、③、⑦三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為Cl->Na+>Mg2+;金屬性越強,最高價氧化物水化物的堿性越強,則②、③、⑥三種元索的最高價氧化物對應的水化物堿性由弱到強的順序是Mg(OH)2<NaOH<KOH。
(3)元素②的單質與水反應后的溶液是氫氧化鈉溶液,加入元素④的單質鋁,發(fā)生反應的化學方程式為Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(4)氯氣能把溴離子氧化為單質溴,說明氯元素非金屬性強于溴元素,反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是以實驗為基礎的.利用已學知識對下列實驗進行分析并填空:
Ⅰ.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律.
甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系,設計了如圖1裝置完成同主族元素C、Si非金屬性強弱比較的實驗研究;
乙同學設計了如圖2裝置實驗來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律(夾持裝置已略去).A、B、C三個膠頭滴管分別是氯酸鉀溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液.已知常溫下濃鹽酸與氯酸鉀溶液能反應生成氯氣.
(1)甲同學設計實驗所涉及的離子方程為:、 .
(2)乙同學具體操作如下:
①先擠壓膠頭滴管A,使少量溶液滴入燒瓶內;
②擠壓膠頭滴管B,使稍過量溶液滴入燒瓶內,充分反應.寫出該操作中主要離子方程式為 .
③再擠壓膠頭滴管C,使少量溶液滴入燒瓶內,可觀察到;
(3)根據(jù)甲乙同學的實驗可得到的結論是:
(4)II.
實驗 |
| ||
實驗 | |||
實驗 | 結論: | ||
反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知空氣﹣鋅電池的電極反應為:鋅片:Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20,石墨:02+2H20+4e﹣=40H﹣ . 根據(jù)此判斷,鋅片是( )
A.負極,并被氧化
B.負極,并被還原
C.正極,并被氧化
D.正極,并被還原
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖.
已知以下信息:
①RCHO RCHO
②RCOOH RCOOR'(R、R'代表烴基)
③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y.
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰.
回答下列問題:
(1)X中含氧官能團的名稱是 , X與HCN反應生成A的反應類型是 .
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3 , 其結構簡式是 .
(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是 .
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是 .
(5) 的同分異構體中:①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;④含氧官能團處在對位.滿足上述條件的同分異構體共有種(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式: .
(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸( )的路線(其他無機試劑任選).合成路線流程圖示例如下: CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學方程式為:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下(T2>T1),在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反應放熱)達到平衡,下列說法正確的是
容器 | 溫度/ (℃) | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(NO) | c(Cl2) | C(ClNO).v | C(ClNO) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.04 |
Ⅱ | T2 | .020 | 0.10 | 0.20 | cl |
Ⅲ | T3 | 0 | 0 | 0.20 | C2 |
A. 達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為1:2
B. 達到平衡時,容器Ⅲ中ClNO的轉化率小于80%
C. 達到平衡時,容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D. 若溫度為T1,起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),則該反應向正反應方向進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用膜技術原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,裝置如圖所示,下列說法不正確的是
A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應
B. 電極d的電極反應式為2H++2e-=H2↑
C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D. 裝置A中每消耗64gSO2,理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質子交換膜
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物,則X、Y最外層的電子排布可能是( )
A. X:3s23p2 Y:3s23p5 B. X:2s22p3 Y:2s22p4
C. X:3s23p1 Y:2s22p5 D. X:2s22p3 Y:1s1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅.請根據(jù)如圖流程圖完成實驗方案.
(1)操作1的名稱___________.所需的玻璃儀器有_____________________
(2)已知試劑1為Fe,試劑2為稀硫酸,則濾渣2所含物質的化學式為__________
(3)在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的離子方程式____________.
(4)濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學反應,請寫出該反應的離子方程式________________。
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