下列幾種情況，硫酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？

A．稀硫酸與鋅反應(yīng)制H2：________；

B．濃硫酸干燥潮濕氣體：________；

C．濃硫酸與銅共熱制二氧化硫：________；

D．硫酸與純堿反應(yīng)制二氧化碳：________；

E．用稀硫酸洗去鐵銹：________；

F．濃硫酸使蔗糖炭化：________；

G．濃硫酸與炭共熱時生成氣體：________；

H．濃硫酸與食鹽晶體共熱制氯化氫：________；

答案：
解析：

　　答案：A．酸性

　　B．吸水性

　　C．強氧化性、酸性

　　D．酸性

　　E．酸性

　　F．脫水性

　　G．強氧化性

　　H．不揮發(fā)性

　　解析：本題涉及了硫酸的通性和三大特性的考查．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實驗內(nèi)容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體
1.3
1.3
 g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的
C
C
．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
錳離子在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
．于是甲同學(xué)得出結(jié)論
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
在其它條件不變的情況下，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
硫酸的濃度影響反應(yīng)速率，加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
．

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