【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時(shí)反應(yīng)生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

【答案】A

【解析】

A．CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在4050°C時(shí)反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價(jià)降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A錯(cuò)誤；

B．CuH中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，既可升高也可降低，CuH既可作氧化劑也可作還原劑，故B正確；

C．CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故C正確；

D．CuH中H的化合價(jià)為-1價(jià)，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH+HCl═CuCl+H2，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體，其制備流程如下：

已知：
回答下列相關(guān)問題

(1)的名稱是__________，2－氨－3－氯苯甲酸中含N官能團(tuán)的電子式為__________。

(2)反應(yīng)①中R代表的是_____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_____________。

(3)如果反應(yīng)③中KMnO4的還原產(chǎn)物為MnSO4，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，⑥的反應(yīng)條件為_____________。

(5)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

a.式量比大42的苯的同系物；

b.與酸性KMnO4反應(yīng)能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實(shí)證明上述流程的目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)率很低；據(jù)此，研究人員提出將步驟⑥設(shè)計(jì)為以下三步，產(chǎn)率有了一定提高。

分析產(chǎn)率提高的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,向 20 mL 0.2 mol/LH2A溶液中滴加0. 2 mol/L NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A.，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是

A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí).溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質(zhì)的量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉，得到提取液，進(jìn)步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下，綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3

則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)

(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO2起始量均為1mol，測(cè)得CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)隨CO和SO2的投料比變化如圖：

①當(dāng)投料比為2時(shí)，t min 時(shí)測(cè)得SO2轉(zhuǎn)化率為50%，則用S的生成速率表示的反應(yīng)速率v=______g·min-1。

②當(dāng)投料比為3時(shí)，CO2 的平衡體積分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)是______________。

(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團(tuán)容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖：

①相對(duì)于I，II改變的外界條件是____________________。

②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______，平衡常數(shù)Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)。

(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險(xiǎn)粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖，則a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的電極反應(yīng)式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C + 3D 的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是

A.A、B一定是氣體

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是

①能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

②能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

③能與NaOH溶液或金屬鈉反應(yīng)

④能發(fā)生水解反應(yīng)

⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤

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