汽車尾氣中的污染物除碳氫化合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有（　　）
A、氮氧化物B、氮氣
C、水蒸氣D、氧氣
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：根據(jù)給出的幾種物質，可以判斷只有氮氧化物是污染物，其余均對環(huán)境無污染．
解答： 解：A．汽車尾氣中含有大量的氮氧化物，能產(chǎn)生光化學煙霧，故A正確；
B．氮氣是空氣的組成成分之一，不會引起污染，故B錯誤；
C．水蒸氣不是污染物，故C錯誤；
D．氧氣不是污染物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了生活中常見的環(huán)境污染及治理問題，解題時只要注意仔細審題，很容易就能找到答案．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol，平衡時H2的轉化率為
 
，該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時反應 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能說明上述合成氨反應一定達到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積不變的密閉容器中，2NO2（g）?N2O4（g） 達到平衡的標志是（　�。�
①消耗1mol NO2 的同時消耗1mol N2O4  ②容器內(nèi)NO2和N2O4的物質的量相等
③混合氣體的顏色不再改變               ④容器內(nèi)NO2的物質的量濃度不再變化．
A、①②B、①②③
C、③④D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.1mol?L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（　�。�
A、CH3COOH電離度增大
B、溶液的導電能力減弱
C、溶液中c（OH-）減小
D、溶液的pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
下列說法正確的是（　�。�
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
C、R3-比Q2-更容易失去電子
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
B、金屬陽離子被還原后，一定得到金屬的單質
C、能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物
D、電離時能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2mol/L和0.1mol/L，則A和B的OH-濃度之比（　�。�
A、大于2B、小于2
C、等于2D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（　　）
A、X、Y、Z的速率之比為1：2：2
B、容器內(nèi)各物質的濃度不隨時間變化
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時間消耗0.1mol X同時消耗0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池-水電池．
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．
（2）水電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，該電池的負極反應式為
 
．水電池工作時，Na+不斷向
 
極方向移動．
（3）水電池生成1mol Na2Mn5O10轉移電子的物質的量為
 
．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如圖．請據(jù)如圖分析：
①該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：KSP[Fe（OH）3]
 
KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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