Question

14．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)配平方程式：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O，其中還原劑是HBr．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．

Answer 1

分析 反應(yīng)KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，據(jù)此計(jì)算出消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合價(jià)升高，Mn元素化合價(jià)降低，
則反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，HBr為還原劑；
Mn元素化合價(jià)由+7→+2價(jià)，變化5價(jià)，Br元素化合價(jià)由-1價(jià)→0價(jià)，變化1價(jià)，至少升高2價(jià)，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等，則化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為10，則高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)為：$\frac{10}{5}$=2，溴單質(zhì)的計(jì)量數(shù)為：$\frac{10}{2}$=5，然后利用觀察法配平可得：2 KMnO₄+16HBr→5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O；
氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，設(shè)被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是x，
15.8gKMnO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
則有：0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
解得：x=0.5mol，
故答案為：2 KMnO₄+16HBr→5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O；HBr；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，計(jì)算時(shí)注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價(jià)升降總數(shù)相等．