25℃時，向20mL0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是
[     ]
A.在A點：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在A點：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.在B點：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃時，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是（　�。�
A、在A點：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B、在A點：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C、在B點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）D、在C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)25℃時，向20mL 0.1mol?L-1氨水中滴加0.1mol?L-1鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，向20mL  0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，正確的是：（    ）

A．在A點：c（Na+）> c（OH—）> c（CH3COO—）> c（H+）

B．在A點：c（Na+）+ c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）

C．在B點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）= c（OH—）

D．在C點：c（CH3COO—）> c（Na+）> c（H+）> c（OH—）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。
（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，
___________________________________________。
（4）已知：

酸
電離常數(shù)(Ka)
酸
電離常數(shù)(Ka)
CH3COOH
1.8×10-5
HCN
5×10-10
H2CO3
Ka1 = 4.2×10-7
HClO
3×10-8
Ka2 = 5.6×10-11
①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；
②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；
③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；
④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆重慶市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

請按要求回答下列問題：

（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________。

（2）惰性電極電解飽和Na2S溶液時，在陽極附近沒有看到預(yù)期的渾濁現(xiàn)象，探究發(fā)現(xiàn)，其生成了Na2Sx，則陽極反應(yīng)式為：_____________________。當(dāng)陽極產(chǎn)生1mol Sx2-時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。（用含x的代數(shù)式表示）

（3）合成氨工業(yè)中，天然氣能代替煤用于生產(chǎn)原料氣——H2，且反應(yīng)類似。請寫出天然氣轉(zhuǎn)化為H2的兩步反應(yīng)方程式：______________________________________，

___________________________________________。

（4）已知：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

HCN

5×10-10

H2CO3

Ka1 = 4.2×10-7

HClO

3×10-8

Ka2 = 5.6×10-11

①上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是          ；

②25℃時，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

③在濃度均為0.01 mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序為                       ；

④25℃時，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖像正確的是_____________。

A                                    B

C                                     D

 

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