【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應速率主要取決于V2O5的質量B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應的△H增大

【答案】C

【解析】

在V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，可知，V2O5是反應的催化劑，催化劑的催化效果與催化劑和反應物的接觸面積有關，反應熱等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。

A. 由反應機理可得，V2O5是該反應的催化劑，反應速率與催化劑V2O5的質量有一定關系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯誤；

B. 反應中的催化劑是V2O5，而不是VO2，故B錯誤；

C. △H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故C正確；

D. 焓變與反應物、生成物的總能量的相對大小有關，而與外界條件無關，所以升高溫度，該反應的△H不變，故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子

C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA

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【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是( )

①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③數(shù)目增多④[OH-]增大⑤導電性增強⑥增大⑦減小

A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是

A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

B．AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu

C．BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2

D．CD段相當于電解水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表所示：

時間/s

c(NO)/(mol·L－1)

c(CO)/(mol·L－1)

0

9.50×10－3

9.00×10－3

1

4.50×10－3

4.00×10－3

2

2.50×10－3

2.00×10－3

3

1.50×10－3

1.00×10－3

4

1.50×10－3

1.00×10－3

下列說法正確的是

A.前2 s內的平均反應速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1

B.升高溫度時，逆反應速率增大，正反應速率減小

C.容器內氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)

D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.要證明硫酸亞鐵銨晶體中含有，可以取少量晶體溶于水，加入足量NaOH濃溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

B.、、等強氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸

C.常溫下用pH試紙分別測定溶液和溶液的pH，可以比較濃度對水解程度的影響

D.過濾、結晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應方程式不正確的是

A.氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制備硝基苯的化學方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸鉀水解的離子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.鈉與水反應的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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