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    Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是
    A．兩者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
    B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
    C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
    D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣
    D

    試題分析：A、Cu2O不是堿性氧化物，錯(cuò)誤；B、Cu的金屬活潑性在H之后，不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，錯(cuò)誤；C、常溫時(shí)，Al在濃硝酸中鈍化，錯(cuò)誤；D、用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液，陽(yáng)極Cl?失電子生成氯氣，正確。
    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

    為了檢驗(yàn)市場(chǎng)上常見(jiàn)兩種金屬飲料瓶的主要成分，某小組取甲、乙兩種飲料瓶，將其剪碎作為樣品，分別按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
    I．取少量樣品于試管中，加入鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾。
    II．取少量濾液于試管中，向其中滴加氫氧化鈉溶液。
    步驟II的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
    樣品甲
    		生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀消失
    樣品乙
    		生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
     
    （1）樣品甲中金屬的主要成分是         ，生成白色沉淀反應(yīng)的離子方程式是                。
    （2）樣品乙進(jìn)行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是       ，白色沉淀變?yōu)榧t褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                           。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

    （1）濾渣a可用于制造                                                 　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）請(qǐng)將MnO4－氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

    若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為           mol�！　�
    （3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
     
    		Al(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    開(kāi)始沉淀時(shí)
    		3.4
    		6.3
    		1.5
    完全沉淀時(shí)
    		4.7
    		8.3
    		2.8
     
    調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：                                       。
    （4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明濾渣C的主要成分是   。請(qǐng)寫出加入MnSO4時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：              。
    （5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：                              。（用離子方程式表示）

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是
    A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
    B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成
    C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀
    D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如下：

    下列說(shuō)法正確的是
    A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)僅含NaAlO2
    C．沉淀的主要成分為硅酸鈣 D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均不是氧化還原反應(yīng)

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列物質(zhì)中，既可以與稀鹽酸反應(yīng)，又可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
    ①Al  ②AlCl3  ③Al2O3  ④NaHCO3  ⑤Al(OH)3
    A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過(guò)量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見(jiàn)下表）
    離子
    		Mg2+
    		Al 3+
    		物質(zhì)
    		Al(OH)3
    開(kāi)始沉淀pH
    		8.93
    		3.56
    		開(kāi)始溶解pH
    		8.04
    完全沉淀pH
    		10.92
    		4.89
    		完全溶解pH
    		12.04

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    下列物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)，且都生成氫氣的是
    A．Al2O3B．Al(OH)3C．AlD．(NH4)2CO3

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

    向含Al2(SO4)3和 AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
    A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-
    B．向Ｄ點(diǎn)溶液中通入CO２氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀
    C．原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1:2
    D．ＯＡ段反應(yīng)的離子方程式為：Ba３＋＋２Al３＋＋８OH－＋３SO4�。健aSO4↓＋２AlO2-＋４H2O

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