【題目】煤的氣化就是將煤轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過(guò)程。水蒸氣通過(guò)灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣。用下列裝置檢驗(yàn)混和氣中部分物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.若A和B之間增加裝無(wú)水CuSO4的干燥管可檢驗(yàn)H2O的存在

B.若試管C和E中分別裝澄清石灰水、CuO，可檢驗(yàn)CO的存在

C.在裝置F之后，應(yīng)該放置一只燃著的酒精燈，防止CO污染空氣

D.工業(yè)上將煤氣化，其目的是獲得潔凈的燃料和化工原料

【答案】A

【解析】

A. 打開(kāi)分液漏斗，混合氣體從A中經(jīng)導(dǎo)管排出，因?yàn)橛兴嬖�，無(wú)法檢驗(yàn)混合氣體中H2O的存在，故A錯(cuò)誤；

B. B中氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，試管C中的澄清石灰水可以驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w已經(jīng)除盡，若混合氣體中有CO，則經(jīng)過(guò)與CuO反應(yīng)生成CO2，CO2可以使F中石灰水變渾濁，可以檢驗(yàn)CO的存在，故B正確；

C. 未反應(yīng)完全的CO，可以用點(diǎn)燃的方法除去，防止CO污染空氣，故C正確；

D. 工業(yè)上將煤氣化，可以得到CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w，這些可以作為潔凈的燃料和化工原料，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。

①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是__________對(duì)H2O2分解速率的影響。

②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_______________對(duì)H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。回答相關(guān)問(wèn)題：

①定性如圖甲可通過(guò)觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對(duì)此展開(kāi)討論：

①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；

②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H-H鍵的鍵能為436kJ· mol-1，H-N鍵的鍵能為391 kJ· mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是

A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫(xiě)出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鋅是一種無(wú)毒的無(wú)機(jī)化合物，可用于生產(chǎn)嬰兒爽身粉。鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量Al2O3、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等氧化物。如圖是工業(yè)上利用鋅焙砂制取氧化鋅的流程圖。

已知：幾種常見(jiàn)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH值如下表：

氫氧化物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

7.0

2.7

3.7

4.2

6.4

完全沉淀pH

9.2

3.2

5.2

6.7

8.0

回答下列問(wèn)題：

（1）ZnFe2O4中鐵的化合價(jià)是__，H2O2的電子式為___。

（2）“酸浸”時(shí)ZnFe2O4會(huì)生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）“除雜（1）”是為了除去浸出液中的Fe3+、Fe2+、Al3+，加入H2O2溶液的目的是（用離子方程式表示）__，為了加快反應(yīng)速率，可適當(dāng)加熱。加入的H2O2溶液比預(yù)計(jì)的要多了許多，原因是：__；需要調(diào)節(jié)的pH的范圍是__，所加的試劑X是__（填化學(xué)式）

（4）“沉淀”時(shí)，需要控制溫度在40℃，目的是：__。

（5）“濾液”中溶質(zhì)的主要成份是__（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1∶3的體積比混合(空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4∶1)后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來(lái)的88%(體積均在相同情況下測(cè)定)，求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類似于鹵素X2與苯的同系物的反應(yīng)，鹵代烴亦可進(jìn)行類似反應(yīng)，如均三甲苯與氟乙烷的反應(yīng)。它們的反應(yīng)經(jīng)歷了中間體（Ⅰ）這一步，中間體（Ⅰ）為橙色固體，熔點(diǎn)－15℃，它是由負(fù)離子BF4－與一個(gè)六元環(huán)的正離子組成的，正離子中正電荷平均分配在除劃*號(hào)碳原子以外的另五個(gè)成環(huán)的碳原子上，見(jiàn)圖（Ⅰ）虛線。

（1）從反應(yīng)類型看，反應(yīng)A屬于___，反應(yīng)B屬于___，全過(guò)程屬于___。

（2）中間體（Ⅰ）中畫(huà)*號(hào)的碳原子的立體構(gòu)型與下列化合物中畫(huà)*號(hào)碳原子接近的是（_____）

A．*CH≡CH B．CH3*CH2CH3 C． D．

（3）模仿上題，完成下列反應(yīng)（不必寫(xiě)中間體，不考慮反應(yīng)條件，但要求配平）。

①+→___

②（過(guò)量）+CHCl3 →___

③+ →+HBr___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：I、鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似；

Ⅱ、常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10－20

4.0×10－38

2.1×10－13

(1)濾液A的主要成分除NaOH、Na2BeO2外，還有___________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出反應(yīng)I中Na2BeO2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：________。

(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>_______(填字母)

a.加入過(guò)量的氨水 b.通入過(guò)量的CO2 c.加入過(guò)量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過(guò)濾

(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是_______(任寫(xiě)一條)。

(4)濾液D中c(Cu2+)＝2.2mol·L－1、c(Fe3+)＝8.0×10－3mol·L－1、c(Mn2+)＝0.01mol·L－1，逐滴加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH可將其轉(zhuǎn)變成氫氧化物依次分離，首先沉淀的是_______(填離子符號(hào))；為使銅離子開(kāi)始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案