將3體積氫氣和1體積氯氣混合，在一密閉容器中點燃，充分燃燒后，所得氣體對相同條件下氫氣的相對密度是

[　　]

A．19.25
B．9.63
C．18.25
D．36.5
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)二模）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．
②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．
寫出②中反應的化學方程式
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+H2O+CO2↑
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當條件下合成某烴和水，該烴是
B
B
（填序號）．
A．烷烴     B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入 2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
降低溫度（或加壓或增大H2的量等）
．
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4．已知：
CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式是
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol
．
（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO2最合適的試劑是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定
BaCO3的質(zhì)量
BaCO3的質(zhì)量
．

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科目：高中化學 來源：最新名師點評測試卷(高一) 題型：013

將3體積氫氣和1體積氯氣混合，在一密閉容器中點燃，充分燃燒后，所得氣體對相同條件下氫氣的相對密度是

[　　]

A．19.25
B．9.63
C．18.25
D．36.5

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                                       。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線如下圖所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是__________（填字母代號）。

       A．第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1．5 mol·L-1

       B．0-10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L·min）

       C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

       D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16

       E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小

③甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時正極的電極反應式可表示為                             。

（3）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：__________；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）__________c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“＝”或“＜”）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3體積氫氣和1體積氯氣混合，在一密閉容器中點燃，充分燃燒后，所得氣體對相同條件下氫氣的相對密度是


  1. A.
    19.25
  2. B.
    9.63
  3. C.
    18.25
  4. D.
    36.5

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