【題目】某研究小組的同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答:

(1)若要得到干燥的氯氣,則①中所加的試劑應(yīng)為_____。

(2)若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條,則觀察到的現(xiàn)象為_____。

(3)若①要驗(yàn)證氯氣具有氧化性,則所用的溶液不能_____(填序號(hào))。

a. FeCl2 b. 溴水 c. KI溶液

(4)裝置②中反應(yīng)的離子方程式是_____。

【答案】 濃硫酸 濕潤(rùn)的紅紙條褪色 b Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【解析】結(jié)合所給裝置,干燥氯氣需用濃硫酸;氯水具有漂白性,能使?jié)駶?rùn)的紅紙條褪色;氯氣具有氧化性,可以通過和還原性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象來要驗(yàn)證氯氣具有氧化性;裝置②中發(fā)生的是氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng),以此分析。

結(jié)合以上分析(1)若要得到干燥的氯氣,則①中所加的試劑應(yīng)為濃硫酸。

(2)若①中盛放的是濕潤(rùn)的紅紙條,因?yàn)槁人哂衅仔,所以可觀察到的現(xiàn)象為濕潤(rùn)的紅紙條褪色。

(3)a. 將氯氣通入FeCl2溶液,F(xiàn)eCl2被氯氣氧化,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,可以證明氯氣具有氧化性,a正確;b.將氯氣通入溴水不反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c. 將氯氣通入KI溶液溶液,KI溶液被氯氣氧化生成I2,溶液由無色變?yōu)辄S色,可以證明氯氣具有氧化性,c正確;因此本題答案選b。

(4)裝置②中用氫氧化鈉溶液吸收多余氯氣,反應(yīng)的離子方程式是Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O。因此本題答案為:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2016年9月我國(guó)成功利用大功率運(yùn)載火箭發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室。火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態(tài))和強(qiáng)氧化劑過氧化氫(H2O2),如圖是一定量肼完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退^程中的能量變化圖。請(qǐng)回答下列問題:

(1)肼又名聯(lián)氨,請(qǐng)推測(cè)它的結(jié)構(gòu)式:__________________________。

(2)液態(tài)肼與過氧化氫的反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)寫出該火箭推進(jìn)器中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

(4)已知肼和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

①某溫度下,容積固定的密閉容器中,下列描述可說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______

A. υ(N2) = υ(N2H4

B. c(N2H4) : c(O2) : c(N2) = 1:1:1

C. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

D. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

E. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

F. 每斷開1 mol O=O鍵,同時(shí)斷開4 mol H-O鍵

②若想要增加該反應(yīng)的正反應(yīng)速率,你認(rèn)為一定可行的方法有:____________。

A. 升高反應(yīng)溫度 B. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?

C. 向容器中加入氧氣 D. 向容器中加入氖氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( 。
A.v(A)=0.7molL﹣1min﹣1
B.v (B)=0.3molL﹣1min﹣1
C.v (C)=0.9molL﹣1min﹣1
D.v (D)=0.8molL﹣1s﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑.下列溶液不具有漂白作用的有( 。
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14,有機(jī)物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化則下列說法錯(cuò)誤的是

A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)

B. C4H8O2含酯基的同分異構(gòu)體有4

C. C的水溶液又稱福爾馬林,具有殺菌、防腐性能

D. 等物質(zhì)的量的B、D與足量鈉反應(yīng)生成氣體的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(實(shí)驗(yàn)題)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))

實(shí)驗(yàn)過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾

.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a

.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________

(5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】木炭、活性炭、炭黑、焦炭是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的,均屬混合物。沒有固定的幾何外形,所以稱為無定形碳,在工業(yè)上有著重要用途;卮鹣铝袉栴}:

1木炭與硫黃、火硝(硝酸鉀)按一定比例混合即為黑火藥。黑火藥爆炸時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸。黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為____________若有15g木炭參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

2工業(yè)上的炭黑是由烴類裂解而制得的高度分散性的黑色粉末狀物質(zhì)。

①已知幾個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

C(s)+O2 (g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1

2H2(g)+O2 (g)2H2O(1) ΔH2=571.6 kJmol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH3=890.3 kJmol1

則由天然氣生產(chǎn)炭黑的熱化學(xué)方程式為____________。

②右圖是溫度對(duì)天然氣生產(chǎn)炭黑轉(zhuǎn)化率的影響,下列有關(guān)說法正確的是____________。

A. 甲烷裂解屬于吸熱反應(yīng)

B. 增大體系壓強(qiáng),能提高甲烷的轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)體系中加催化劑,反應(yīng)速率增大

D. 升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

3活性炭可以用來凈化氣體和液體。

①用活性炭還原氮氧化物,可防止空氣污染。向1 L密閉容器加入一定量的活性炭和NO,某溫度下發(fā)生反應(yīng)Cs+ 2NOg N2g+CO2g),測(cè)得不同時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)的量/mol

時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.200

0

0

10

0.116

0.042

0.042

20

0.080

0.060

0.060

30

0.080

0.060

0.060

此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________ (保留兩位小數(shù))10~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為____________;若30 min后升高溫度,達(dá)到新平衡時(shí),容器中c(NO)c(N2)c(CO2)=211,則該反應(yīng)的ΔH____________0(“>”、“<”“=”)。

②活性炭和鐵屑混合可用于處理水中污染物。在相同條件下,測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中span>Cu2+Pb2+的去除率,結(jié)果如圖所示。當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí),也能去除水中少量的Cu2+Pb2+,其原因是____________;當(dāng)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時(shí),隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加,Cu2+Pb2+的去除率不升反降,其主要原因是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成,準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均足量,氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下) :

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定

B. 若溶液1中只加BaCl2,則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63 g

C. 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3

D. 測(cè)定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定原固體混合物的組成

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