【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽(yáng)能電池上的物質(zhì),由于它有毒,科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它。這種替代物質(zhì)是( )
A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
由信息可知,科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它,結(jié)合鹽由金屬離子與酸根離子構(gòu)成來(lái)解答。
由信息可知,科學(xué)家選用了另一種鹽來(lái)替代它。
A、Cl2屬于單質(zhì),不符合題意,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B、HCl屬于氫化物,不符合題意,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、MgCl2屬于鹽,符合題意,選項(xiàng)C正確;
D、Mg(OH)2屬于堿,不符合題意,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì),例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘;钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一,其流程如下:
資料顯示:Ⅰ.pH=2時(shí),NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時(shí)生成NO;
Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;
Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;
Ⅳ.I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。
(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。
(2)方案甲中,根據(jù)I2的特性,分離操作X的名稱(chēng)是________________。
(3)已知:反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子,其離子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中,已知反應(yīng)③過(guò)濾后,濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請(qǐng)分別檢驗(yàn)濾液中的I-、IO3-,將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A.濾液用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在。
B._______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.2gD2中所含的電子的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)況下4.48L CHCl3中所含的原子數(shù)目為NA
C.4.4g CO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA
D.14 g乙烯和環(huán)己烷( )的混合物中,所含碳原子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4,還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組模擬其流程如下圖所示:
(1)步驟①中,焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”),二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)配平步驟①中主要反應(yīng):_________
____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2
(3)操作④中,酸化時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________。
(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性,所得濾渣的主要成分是___________、____________;
(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn),步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________、___________。
(6)工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的酸性廢水,用金屬鐵作陽(yáng)極、石墨作陰極,一段時(shí)間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)
(7)CrO5的結(jié)構(gòu)式為,該氧化物中Cr為_______價(jià)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹(shù)脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途.
(1)寫(xiě)出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%.A的分子式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置制備二氧化氮?dú)怏w,并探究相關(guān)產(chǎn)物性質(zhì)。
(1) 裝置A中的分液漏斗盛裝的液體是____,燒瓶中預(yù)先加入的是銅屑,鐵的價(jià)格比銅的價(jià)格低,此處用銅不用鐵的原因是______________。
(2) 干燥管B、D中盛裝的干燥劑可以是____(填“濃硫酸”、“無(wú)水氯化鈣”、“五氧化二磷”或“堿石灰”),干燥管D中干燥劑的作用是______________。
(3) 裝置E的作用是吸收尾氣,吸收過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
NaOH+ NO2 + NaNO2+ H2O ______
(4) 某化學(xué)興趣小組認(rèn)為銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO,選用下列必要的裝置(N2和O2的用量可自由控制)完成驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。
已知:
i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O
ii氣體液化溫度如下:
氣體 | NO2 | NO |
液化溫度 | 21 ℃ | -152 ℃ |
①儀器的連接順序(按從左→右連接,填各儀器字母)為________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先檢查裝置氣密性后,再加入試劑,在反應(yīng)前的操作是_______。
③確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是__________;裝置C的作用是____。
④NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氣體中氮氧化物脫除技術(shù),F(xiàn)在有NO、NO2的混合氣6 L,可用同溫同壓下7 L NH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是
A.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致
B.氯化鈉易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏I
C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)
D.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是____________。C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→的反應(yīng)方程式為:____________。該反應(yīng)類(lèi)型是____________。
(3)G是一種高分子化合物,其名稱(chēng)是____________,鏈節(jié)是____________。
(4)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27OC)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過(guò)渡金屬元素,通常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖15是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來(lái)制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)③為復(fù)分解反應(yīng),則鉬酸中鑰的化合價(jià)為___________。
(2)反應(yīng)⑥的離子方程式為___________。
(3)輝鉬礦灼燒時(shí)的化學(xué)方程式為____________。
(4)操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為_______(填序號(hào))。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質(zhì) | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 |
A.0℃~10℃ B.10℃~100℃ C.15.5℃~50℃ D.100℃以上
(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過(guò)向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過(guò)程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上],則電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
(7)可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬,業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應(yīng)原理之一為CO2+CH42CO+2H2。含甲烷體積分?jǐn)?shù)為90%的7L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應(yīng),甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_________。
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