Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺數(shù)為2N_A
②1L 0.1mol?L^-1的氨水中有N_A個(gè)NH₄⁺
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO₃含有0.4N_A個(gè)原子
④某條件下，密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反應(yīng)，可得NH₃分子數(shù)為2N_A
⑤4.6g Na與適量氧氣完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A．

• A、①④
• B、②⑤
• C、③⑤
• D、②③

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子；
②1L 0.1mol?L^-1的氨水中，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出銨根離子；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8gSO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol三氧化硫中含有0.4mol原子；
④某條件下，密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成生成物；
⑤鈉為1價(jià)金屬，4.6g Na的物質(zhì)的量為0.2mol，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，所以生成的混合物中含有0.1mol陰離子．

解答： 解：①10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，該溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H⁺數(shù)為N_A，故①錯(cuò)誤；
②1L 0.1mol?L^-1的氨水中含有一水合氨0.1mol，一水合氨在溶液中只能部分電離出銨根離子，則溶液中含有的銨根離子小于0.1mol，含有的銨根離子數(shù)目小于N_A，故②錯(cuò)誤；
③8g SO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol三氧化硫中含有0.1mol硫原子、0.3mol氧原子，總共含有0.4mol原子，含有0.4N_A個(gè)原子，故③正確；
④一定條件下1mol N₂和3mol H₂充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，NH₃分子數(shù)小于2N_A，故④錯(cuò)誤；
⑤4.6g Na的物質(zhì)的量為0.2mol，與適量氧氣完全反應(yīng)，無(wú)論生成Na₂O還是Na₂O₂，陰離子為鈉離子的物質(zhì)的量的

1

2

，反應(yīng)后的混合物中含有陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1N_A，故⑤正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，⑤為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為 過(guò)氧根離子，可以根據(jù)鈉離子與陰離子的組成關(guān)系計(jì)算．