除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：①過(guò)濾；②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過(guò)量的碳酸鈉溶液； ⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（　�。�
分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．
解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋孩诩舆^(guò)量的氫氧化鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液④加過(guò)量的碳酸鈉溶液①過(guò)濾③加適量鹽酸．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，難度不大，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌，加快溶解
攪拌，加快溶解
、
引流
引流
．
（2）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量；
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過(guò)量；
．
（3）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進(jìn)入溶液，從而影響制得精鹽的純度
會(huì)有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進(jìn)入溶液，從而影響制得精鹽的純度
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過(guò)量
．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會(huì)使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
A
A

A�、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+ 和SO42-，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作：
①過(guò)濾；
②加適量的鹽酸；
③加過(guò)量的Na2CO3溶液；
④加過(guò)量BaCl2溶液．
正確的操作順序是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

①第5步實(shí)驗(yàn)操作需要燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
玻璃儀器．
②步驟2中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是：
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量
．
③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
．
④若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
在此酸度條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
．
（2）為檢驗(yàn)粗鹽溶液中Cl-、SO42-請(qǐng)根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗(yàn)
SO42-
SO42-
離子，應(yīng)先加入過(guò)量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②將所得混合物過(guò)濾，然后在溶液中加入試劑
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
檢驗(yàn)另一離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）
稱取粗鹽
①溶解
②BaCl2
③NaOH
④Na2CO3
⑤過(guò)濾
濾液
⑥適量鹽酸
⑦結(jié)晶、烘干
精鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 

（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，特配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是
 

（5）提純過(guò)程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：
 
這三個(gè)步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有
 
（填寫儀器名稱）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案