【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. KHC2O4溶液呈弱堿性
B. B點時:c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
C. C點時:c(K+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D. D點時:c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】A.B點時等物質的量的H2C2O4和KOH恰好反應生成KHC2O4,溶液的pH小于7,說明KHC2O4溶液呈弱酸性,A錯誤;B.B點溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),c(H+) 由HC2O4-電離和水電離兩部分組成,故c(H+) >c(C2O42-),B錯誤; C.C點時,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結合電荷守恒得c(K+)=c(HC2O4-)+2 c(C2O42-),此點溶液中的溶質是草酸鈉,草酸氫根離子水解較微弱,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),則c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+c(H2C2O4),C正確;D.D點時,氫氧化鈉的物質的量是草酸的2倍,二者恰好反應生成草酸鈉,但溶液體積為30mL,由物料守恒:c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.1/3 mol·L-1,D錯誤;
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【題目】下列說法中正確的是
A. 三氧化硫溶于水能導電,所以它是電解質
B. 三氧化硫與氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液都能反應生成沉淀
C. 三氧化硫能使石蕊試液先變紅色,然后再變?yōu)闊o色
D. 硫粉在過量的純氧氣中燃燒生成三氧化硫
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【題目】閩東盛產(chǎn)牡蠣。明《弘治溫州府志》指出:“蜃灰,以牡蝠殼燒灰為上”。將“蜃灰”溶于水可制成堿液,“蜃灰”的主要成分是( )
A. CaO B. CaCO3 C. SiO2 D. NaCl
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【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時刻后改變條件,平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t3~t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是( )
A. 若t1等于15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol/(Ls)
B. t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C. B的起始的物質的量為0.02mol
D. t5~t6階段可能是增大壓強
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【題目】已知等濃度的NaX、NaY 、NaZ三種溶液的pH:10、9、8,則由此可判斷下列敘述正確的是( )
A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ
C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+ . 為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請根據(jù)流程圖,在方框和括號內填寫物質名稱(或主要成分的化學式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案.
(1)操作②的名稱為 , 所需要的玻璃儀器為、、燒杯.
(2)試劑⑤的化學式為 , 發(fā)生的化學方程式為 .
(3)為驗證溶液⑧中含有SO42﹣:取少量的溶液⑧于試管中,先加入再加入 , 若觀察到有白色沉淀,則說明溶液⑧中含有SO42﹣ .
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【題目】已知在25℃的水溶液中,AgCl、AgBr、AgI均難溶于水,且Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=1.0×10-12,Ksp(AgI)=8.7×10-17;
(1)若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體,則c(Br-)_______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在25℃時,若取0.188g的AgBr(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Br-的物質的量濃度為_____________。
(3)①由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉化_______(填“能”或“否”),簡述理由:_____________________________________________________________。
②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L-1,將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合,則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L-1。
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【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律的相關內容,下列說法錯誤的是( )
A.溫度相同、體積相同的 O2(g)和 N2(g)分子數(shù)相同
B.等溫等壓下,SO2氣體與 CO2氣體的密度之比等于 16:11
C.溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有 5 mol O2(g)和 2 molN2 (g),兩容積中的壓強之比等于 5:2
D.等溫等壓條件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的體積之比等于 5:2
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【題目】請回答下列問題
(1)H2SO4與HNO3的摩爾質量分別為、 , 9.8g H2SO4與g HNO3所含的分子數(shù)相同,它們所含氫原子數(shù)之比是 .
(2)一定量H2SO4與HNO3中的氧原子數(shù)相等,則溶液中H2SO4與HNO3的物質的量之比為 .
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