A. | 原子半徑:W>Z>Y>X>M | |
B. | XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 | |
C. | 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 | |
D. | 由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價鍵 |
分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,最外層電子數(shù)平均為5,X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子,則X為+4價,Z為-2價,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L-1,則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,可以確定M為H元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,則W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$×(6+7+8+1)=11,故W為Na元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題.
解答 解:X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,最外層電子數(shù)平均為5,X與Z可形成XZ2氣態(tài)分子,則X為+4價,Z為-2價,可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L-1,則該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol,可以確定M為H元素;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$,則W的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$×(6+7+8+1)=11,故W為Na元素.
A.同周期自左向右原子半徑減小,同主族自上到下原子半徑增大,電子層越多原子半徑越大,故原子半徑:Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A錯誤;
B.CO2、C2H2屬于共價化合物,而Na2O2屬于離子化合物,故B錯誤;
C.由碳元素形成的單質(zhì)中,金剛石屬于原子晶體,石墨為混合晶體,而C60等屬于分子晶體,故C正確;
D.N、O、H均為非金屬元素,三種元素形成的化合物一定含有共價鍵,可能含有離子鍵,如硝酸銨,故D錯誤,
故選C.
點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及元素周期律、元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)等,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,推斷元素是解題關(guān)鍵,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4 | B. | 3 | C. | 2 | D. | 1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 通CO的一極是電池的正極 | |
B. | 該電池工作過程中需不斷補充CO和O2,CO2可循環(huán)利用 | |
C. | 負極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-→2CO32- | |
D. | 正極反應(yīng)式為:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時負極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH--Zn(OH)2 | |
B. | 放電時正極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
C. | 放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子,反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是65g | |
D. | 放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑是第ⅡA族中最大的 | B. | 遇冷水能劇烈反應(yīng) | ||
C. | 位于第七周期 | D. | Ra(OH)2是兩性氫氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | HNO3溶液 | B. | NaOH溶液 | C. | H2SO4溶液 | D. | 鹽酸 |
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