Question

已知常溫時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)點表示的溶液中c(CH₃COO^－)略小于10^－3 mol·L^－1

B．b點表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中均等于K

Answer 1

答案　C

解析　a點pH＝3，c(H^＋)＝1×10^－3 mol·L^－1＝c(H^＋)_酸電離＋c(H^＋)_水電離，而CH₃COOH電離的c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)，故c(CH₃COO^－)略小于1×10^－3 mol·L^－1，A正確；b點pH<7，則c(H^＋)>c(OH^－)，根據(jù)電荷守恒c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)，則c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，B正確；若CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，生成CH₃COONa，溶液應顯堿性，而c點pH＝7，故此時CH₃COOH應過量，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)K不變，則D正確。