7．將Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比為（　�。�
A．4：3：2B．1：2：1C．2：1：1D．1：1：1

分析 方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質的量可求出過氧化鈉的物質的量．物質的量乘以摩爾質量可分別求出鈉、過氧化鈉的質量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質量就是氧化鈉的質量，質量除以摩爾質量可得氧化鈉的物質的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比即可．（針對計算題）
方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案（針對選擇題）．

解答 解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）
鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     鈉與氫氣的關系式為2Na--H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2--O2   
2H2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H2O                氫氣和氧氣的關系式為2H2--O2
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H2--O2--2Na2O2
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，滿足條件的為AC，
故選AC．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡，效果較好．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來．
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為3×6.02×1023．
（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：褪色的品紅又恢復成紅色，D：溶液沒有明顯變化．
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關硫酸和硝酸的說法中正確的是（　�。�
A．將過量的Zn投入一定量的濃H2SO4中，最終生成的氣體只有SO2
B．向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體
C．向50mL12mol•L-1的濃硝酸中加入足量銅片其充分反應，生成0.3molNO2
D．運輸保存濃硫酸的槽罐車一旦泄露后應立即用大量水沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．維生素C的結構簡式為
請回答：①維生素C的分子式是C6H8O6
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖（如圖1）

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為sp2，b對應的物質是金剛石，c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K3C60屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）4，用配位鍵表示Ni（CO）4 的結構為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2，則該化合物的化學式為MgCNi3； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是H2O分子之間形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．
（1）利用如圖1裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為LiOH溶液（填化學式），陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移（填“A”或“B”）．
（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如圖2：

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為Co3O4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）化合物B中的含氧官能團名稱是酚羥基 F的結構簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有③⑤（填序號）．
①加成反應   ②取代反應   ③消去反應   ④氧化反應   ⑤水解反應 
（4）B的含苯環(huán)結構的同分異構體還有4種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是（填結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）寫出物質B的電子式
（3）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為將D溶液在HCl氣流中蒸干．
（4）反應②的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）原電池反應①中正極的電極反應為2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，結果所配溶液濃度偏高，其原因可能是（　�。�
A．所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度線
C．有少量的氫氧化鈉殘留在燒杯中
D．用帶游碼的托盤天平稱2.4g氫氧化鈉時誤用了“左碼右物”的操作

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