10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�
A．鈉在空氣和氯氣中燃燒，火焰皆呈黃色，但生成固體顏色不同
B．新制飽和氯水和濃硝酸光照下會(huì)有氣體產(chǎn)生，其成分中都有氧氣
C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都能使品紅溶液褪色，其原理是不相同的
D．取兩小塊鋁箔，將其中一片打磨，灼燒均能看到鋁箔熔化但不滴落的現(xiàn)象

分析 A．鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮和氧氣；
C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性；
D．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面．

解答 解：A．鈉與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉，為白色固體，火焰呈黃色，顏色不同，故A正確；
B．氯水中含有次氯酸，分解生成氧氣，硝酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化氮和氧氣，故B正確；
C．次氯酸和過(guò)氧化鈉都具有強(qiáng)氧化性，可使品紅褪色，原理相同，故C錯(cuò)誤；
D．將鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某醇C5H11OH是由烯烴C5H10與水發(fā)生加成反應(yīng)制得的，則此醇的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硝基苯是醫(yī)藥和染料的中間體，還是有機(jī)溶劑．反應(yīng)流程、裝置如下．

制備硝基苯時(shí)還可能發(fā)生下列副反應(yīng)：

有關(guān)數(shù)據(jù)如下表
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度（20℃）/g•cm-3水溶性
苯5.5800.88微溶
硝基苯5.7210.91.205難溶
1，3-二硝基苯893011.57微溶
（1）制備硝基苯的反應(yīng)式C6H6+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$C6H5NO2+H2O；
（2）步驟①配置混酸：取100 mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配置混合酸，操作是：在燒杯中先加入18mL濃硝酸，再沿?zé)谧⑷?0mL濃硫酸，并不斷攪拌、冷卻；把配好的混合酸加入恒壓漏斗中；最后在三頸燒瓶中加入18mL苯．
（3）在室溫下向三頸瓶中的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻、加熱．上圖中的加熱方式稱為水浴加熱；反應(yīng)溫度控制在50～60℃的原因是減少（或防止）副反應(yīng)發(fā)生或減少硝酸分解．
硝基苯的提純步驟為：

（4）步驟⑤表明混合物中有苯和硝基苯的操作和現(xiàn)象是混合物倒入蒸餾水中，液體分為三層．
（5）驗(yàn)證步驟⑥中液體已洗凈的操作和現(xiàn)象是：取最后一次洗滌液，向溶液中加入氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；為了得到更純凈的硝基苯，還須向液體中加入無(wú)水CaCl2除去水，然后蒸餾（填操作名稱）．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“粗產(chǎn)品2”中含二硝基苯測(cè)定粗產(chǎn)品的密度大于1.205g•cm-3．
（7）用鐵粉、稀鹽酸與硝基苯（用Ph-NO2表示）反應(yīng)可生成染料中間體苯胺（Ph-NH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ph-NO2+3Fe+6HCl→Ph-NH2+3FeCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出其熱化方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是_趕走水中的溶解氧（或空氣）_．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3•5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)的成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)；   假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)；
假設(shè)3：晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)．
【查閱資料】①SO2+2H2S═3S↓+2H2O；
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．
③H2S+CuSO4═CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4中，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），請(qǐng)說(shuō)明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無(wú)H2S逸出．
【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】基于假設(shè)1，完成下表中的實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L-1 H2SO4溶液、1mol•L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測(cè)定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測(cè)得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無(wú)不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時(shí)參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．32B．32 gC．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0下列有關(guān)該反應(yīng)描述正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)
B．降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其他條件一定時(shí)，升高溫度和減小壓強(qiáng)均可使CO2的轉(zhuǎn)化率降低
D．在一定條件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率時(shí)，反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．澄清透明溶液中可能大量存在：Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B．加入KSCN顯紅色的溶液中可能大量存在：K+、NH4+、Cl-、I-
C．加入A1能放出大人量H2的溶液中可能大量存在：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D．常溫下，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×l0-12的溶液中可能大量存在：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．2014年1月4日，國(guó)家減災(zāi)辦、民政部首次將危害健康的霧霾天氣納入2013年自然災(zāi)情進(jìn)行通報(bào)．霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關(guān)系，新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國(guó)環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對(duì)大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴(yán)重危害．
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2，已知NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于體積為1L 密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器．NO和CO在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：
2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1
在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體
CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為40%
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，
則改變的條件可能是c d（選填序號(hào)）．
a．縮小容器體積b．增加CO的量  c．降低溫度  d．?dāng)U大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1；CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫(xiě)出消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．
（4）已知NH3•H2O的Kb=2.0×10-5
①求0.10mol/L的 NH3•H2O的c（OH-）=1.4×10-3mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c（NH4+）的濃度達(dá)到0.20mol/L，則c（OH-）=10-5mol/L．

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