【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。
(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L,當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀,55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變,則原溶液中:c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在,請?zhí)?/span>0 mol/L)
【答案】Fe3+、Cl- 0.15 0.1 0.4
【解析】
(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SO32-,加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀為BaSO4,說明溶液中含有SO42-;生成氣體A,A連續(xù)被氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,一定為Fe2+,它在酸性條件下和NO3-反應(yīng)生成NO;溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀G為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+;溶液中含有Fe2+,就一定不含NO3-,含有SO42-就一定不含Ba2+,不能確定是否含有的Fe3+和Cl-。
(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解。
(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl-。
(2) n(NO)==0.005 mol,根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)= n(NO)×3=0.015 mol,c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L;加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol,說明此時為氫氧化鐵沉淀,亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol,所以說明原溶液中存在鐵離子,n(Fe3+)=0.025mol-0.015mol=0.01mol,則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L;加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol,加入60mL氫氧化鈉溶液時,沉淀降為0.025mol,說明n(Al(OH)3)=0.03mol-0.025mol=0.005mol,則溶液中SO42-:0.04mol,NH4+:0.005mol,Fe2+:0.015mol,Fe3+:0.01mol,Al3+:0.005mol,此時2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+),所以c(Cl-)=0.4 mol/L。
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【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是
A. b點溶液中不可能存在NH3·H2O
B. b、c兩點pH相同,但溶液的酸堿性不同
C. 通過降溫的方法,可使溶液的狀態(tài)中d點變?yōu)?/span>a點
D. a點溶液中可能大量共存的離子:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
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【題目】室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B. 向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-)
C. 0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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【題目】下列敘述正確的是
A. 甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5種
B. 由3種單體加聚得到
C. 雙糖、多糖在稀酸的催化下最終均水解為葡萄糖
D. 分子式為C4H6O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有機物有3種(不含立體異構(gòu))
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【題目】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一種為金屬元素,四種元素的單質(zhì)在通常情況下只有一種不是氣體,b與d的最外層電子數(shù)之和為a與c最外層電子數(shù)之和的四倍。下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:c>d>a
B. d的氧化物對應(yīng)的水化物酸性均比b的強
C. a、b、d三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價鍵
D. 單質(zhì)的熔點:c>b>a
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【題目】在2Mg+O22MgO的化學(xué)反應(yīng)中:
(1)氧元素的化合價由0價降低為________價,降低了________價;氧氣得到電子的總數(shù)為________。
(2)鎂原子失去電子的總數(shù)為________,1 mol Mg反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B. Ksp個僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C. 溫溫下,CH3COOH的Ka=1.7×10-5,NH3·H2O的Kb=1.7×10-5,CH3COOH溶液液中的c(H+)與NH3·H2O溶液的c(OH-)相等
D. 常溫下、在0.1moL的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH4+)/(NH3·H2O)的值增大
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是
A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成
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