在20 ℃時(shí)，某一化學(xué)反應(yīng)v=0.3 mol·L-1·s-1,若溫度每升高10 ℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,問將溫度升高到60 ℃時(shí)，v=_____________。

解析：溫度升高40 ℃，化學(xué)反應(yīng)速率將是原來的24倍，因此，化學(xué)反應(yīng)速率為4.8 mol·L-1·s-1。

答案：4.8 mol·L-1·s-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）草酸（H2C2O4）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
AC
AC
（填字母）．
A．加入適量的H2C2O4 B．加入適量的KHC2O4
C．加入適量的Na2C2O4        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液16.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．請(qǐng)回答下列問題：
①完成離子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O．
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物質(zhì)的量之比為
1：3
1：3
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC2O4?2H2O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC2O4?2H2O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC2O4?2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省成都市樹德協(xié)進(jìn)中學(xué)高二5月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號(hào)）。
a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆廣東省六校高三下學(xué)期第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）某小組對(duì)酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。
(1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                。
②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                            。
（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）                      。
(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①      在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對(duì)CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②      500℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省成都市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH ＝－a kJ·mol－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① a __0（填“＞” “＜” “＝”）。

② 下列說法正確的是_          _（填序號(hào)）。

a．1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 所具有的能量小于1 mol CH3OH(g) 所具有的能量

b．將1 mol CO(g) 和2 mol H2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量

c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小

d．如將一定量CO(g)  和H2(g) 置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱a KJ，則此過程中有1 mol CO(g) 被還原

（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示：

① 該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于_                                   _。

② 15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2

吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：

                                                                             。

（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極

反應(yīng)式為：_                                                                  _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：

_                                                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省六校高三下學(xué)期第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）某小組對(duì)酸化及堿化膨潤土負(fù)載鎳催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)進(jìn)行了研究。

  (1)制備Ni一酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土的部分流程如下：

  ①“溶解”時(shí)維持反應(yīng)溫度為70~80℃，其目的是                 。

  ②“氧化”一步反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）最后一步加HNO3后可回收的主要物質(zhì)（寫化學(xué)式）                       。

(3)在不同溫度下，膨潤土、Ni-酸化膨潤土、Ni-堿化膨潤土催化CO2加氫甲烷化反應(yīng)結(jié)果如下圖所示：

①       在測定溫度內(nèi)，Ni-酸化膨潤土對(duì)CO2加氫甲烷化反應(yīng)的最適宜溫度為350℃，理由是：        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

②       500℃時(shí)，在上述實(shí)驗(yàn)條件下向某裝有膨潤土的密閉容器中通入5 mol CO2和20 mol H2，充分反應(yīng)后生成CH4的物質(zhì)的量為                         。

 

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