Question

【題目】已知2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，則下列方程式書(shū)寫(xiě)不合理的是(　　)

A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋

B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋

C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋

D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋知，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，因此往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生氯氣與碘離子的反應(yīng)，再發(fā)生氯氣與亞鐵離子的反應(yīng)，最后發(fā)生氯氣與溴離子的反應(yīng)。A. 2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋4Cl－＋2Fe3＋反應(yīng)中表示碘離子完全被氧化，部分亞鐵離子被氧化，合理，故A不選；B. 2Br－＋4I－＋2Fe2＋＋4Cl2===2I2＋Br2＋8Cl－＋2Fe3＋表示亞鐵離子沒(méi)有完全被氧化，而部分溴離子被氧化，不合理，故B選；C. 2Br－＋2I－＋2Fe2＋＋3Cl2===I2＋Br2＋6Cl－＋2Fe3＋表示碘離子、亞鐵離子、溴離子均完全被氧化，合理，故C不選；D. 4I－＋2Fe2＋＋3Cl2===2I2＋6Cl－＋2Fe3＋表示碘離子完全被氧化，部分亞鐵離子被氧化，合理，故D不選；故選B。