13．根據(jù)圖示裝置，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．裝置中圖1為原電池，圖2為電解池
B．圖2中Fe電極上的電極反應(yīng)式為：2C1--2e一═C12↑
C．圖1、圖2溶液中的H+分別向Cu、Fe電極移動(dòng)
D．該裝置工作一段時(shí)間后，圖1、圖2溶液的pH均增大

分析 圖1為銅鋅原電池，鋅比銅活潑是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；圖2為電解池，與銅相連的C為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與鋅相連的鐵為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：A、圖1為銅鋅原電池，圖2為電解池，故A正確；
B、圖2中，與鋅相連的鐵為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑，故B錯(cuò)誤；
C、圖1為銅鋅原電池，H+向正極Cu電極移動(dòng)，圖2為電解池，H+向陰極Fe電極移動(dòng)，故C正確；
D、圖1為銅鋅原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，消耗氫離子，則溶液的pH增大，圖2為電解池，電解氯化鈉溶液生成氫氧化氫氣和氯氣，所以溶液的pH增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池離子放電順序即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．通常狀況下，金屬鈉中的金屬鍵比金屬鉀中的金屬鍵強(qiáng)
B．晶格能的大小反映了離子晶體開(kāi)始分解溫度的高低
C．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性
D．在晶胞中處于立方體頂點(diǎn)的一種或離子為8個(gè)晶胞共享

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng) 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．研究小組欲進(jìn)行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是④（填序號(hào)）．
①Cl2、Br2、I2      ②Na、Mg、Al    ③燒堿、氫氣       ④食鹽、淡水
（2）在生產(chǎn)過(guò)程中，從海水中提取鎂的流程如圖所示：

貝殼中的主要成分是：CaCO3（填化學(xué)式）；反應(yīng)①屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+Mg．
（3）實(shí)驗(yàn)室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是萃�。ㄌ顚�(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列物質(zhì)存放方法正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的玻璃瓶存放
B．金屬鈉保存在水中
C．濃硝酸存放于無(wú)色細(xì)口瓶中
D．濃硫酸貯存在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）體系中，n（SO2）隨時(shí)間的變化如下表：
 時(shí)間 0 1 2 3 4 5
 n（SO2）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）；
（2）圖中a、b、c、d四條曲線中表示SO3濃度隨時(shí)間變化的是b；
（3）恒溫恒容條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（SO3）=2v（O2）          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆（SO2）=2v正（O2）       D．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子半徑大�。篎-＞Na+＞Mg2+B．金屬性強(qiáng)弱：K＞Mg＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4
B．元素Y有2種氧化物且都能與元素W的氫化物反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)價(jià)態(tài)的酸
C．X、Y、Z各元素最高價(jià)和最低價(jià)的絕對(duì)值之和為8
D．原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS

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