【題目】煤粉中的氮元素在使用過程中的轉化關系如圖所示:

(1)②中NH3參與反應的化學方程式為_______。

(2)焦炭氮中有一種常見的含氮有機物吡啶(),其分子中相鄰的CN原子相比,N原子吸引電子能力更___________(”),從原子結構角度解釋原因:________。

(3)工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學家格哈德·埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意如圖:

下列說法正確的是________(選填字母)。

a. 圖①表示N2、H2分子中均是單鍵

b. 圖②圖③需要吸收能量

c. 該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成

(4)已知:N2(g) O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1

N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1

反應后恢復至常溫常壓,①中NH3參與反應的熱化學方程式為________。

(5)用間接電化學法除去NO的過程,如圖所示:

①已知電解池的陰極室中溶液的pH4~7之間,寫出陰極的電極反應式:________

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:__________。

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O CN原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)N原子核電荷數(shù)更大,原子半徑更小,原子核對外層電子的吸引力更強 bc 4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ·mol-1 2HSO3- + 2e- + 2H+ = S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O = N2 + 4HSO3-

【解析】

(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應生成一氧化氮和水,為重要的工業(yè)反應,反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;

(2)由于CN原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)N原子核電荷數(shù)更大,原子半徑更小,原子核對外層電子的吸引力更強,所以N原子吸引電子能力更強;

(3)a.氮氣中兩個氮原子之間為三鍵,故a錯誤;

b.分析題中圖可以知道,圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面,而圖③表示在催化劑表面,N2H2中化學鍵斷裂,斷鍵吸收能量,所以圖②圖③需要吸收能量,故b正確;

c.在化學變化中,氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子,發(fā)生化學鍵的斷裂,然后原子又重新組合成新的分子,形成新的化學鍵,所以該過程表示了化學變化中包含舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成,故c正確;

答案選bc。

(4)①中NH3參與的反應為:4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l)

已知:N2(g) O2(g) = 2NO(g) ΔH = a kJ·mol-1 i;

N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g) ΔH = b kJ·mol-1 ii;

2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) ΔH = c kJ·mol-1 iii;

根據(jù)蓋斯定律iii×3- i×3-ii×2可得4NH3(g) + 6NO(g) = 5N2(g) + 6H2O(l) ΔH=(3c-3a-2b)kJ·mol-1;

(5)①陰極發(fā)生還原反應,據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-,電解質溶液顯弱酸性,所以電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O;

②據(jù)圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應,生成氮氣和亞硫酸氫根,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,反應的離子方程式為:2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】一定溫度時,向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) = 0.4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,體積壓縮到1.0 L,平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時,SO3的轉化率小于10%

D. 保持溫度不變,向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式正確的是

A.工業(yè)冶煉氯化鋁制氯單質:2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀:Al3+ + 3OH- = Al(OH)3

C.將鐵粉與水蒸氣共熱,產(chǎn)生氣體:2Fe3H2O(g)Fe2O33H2

D.電解飽和氯化鈉溶液,產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOHH2Cl2

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【題目】HI常用作有機反應中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應。已知時:,向1L密閉容器中充入1molHI,時,體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中,正確的是

A.min內的平均反應速率可表示為

B.升高溫度,再次平衡時,

C.該反應的化學平衡常數(shù)計算式為

D.反應進行40min時,體系吸收的熱量約為kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是(   )

選項

A

B

C

D

物品標簽

飽和氯水1.01×105 Pa,20

藥品:×××

碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打(84 g·mol1

濃硫酸H2SO4

密度1.84 g·mL1濃度98.0%

分析

該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中

該藥品不能與皮膚直接接觸

該物質受熱易分解

該藥品標簽上還標有

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】符合下圖所示條件的離子組是(  。

A. Ba2、Mg2、NO3-CO32-B. H、Ba2、Al3、Cl

C. K、Ba2、ClHCO3-D. NH4+、Ba2、Fe2、Cl

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【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al 等雜質)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程:

回答下列問題:

1)寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________

2)“加Na2CO3 調pHa”會生成兩種沉淀,分別為_______________________(填化學式)。

3)操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結晶、減壓過濾。

4)流程中NH4Cl除作反應物外,還可防止加氨水時c(OH) 過大,其原理是_________________。

5)“氧化”步驟,甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2,乙同學認為試劑添加順序對產(chǎn)物無影響。你認為___________(填“甲”或“乙”)同學觀點正確,理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式:________________________________

6)通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉化成Co3后,加入過量KI 溶液,再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑),反應原理:2Co32I2Co2I2,I22S2O322IS4O62,實驗過程中,下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______

a.用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液

b.盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗

c.滴定結束后,發(fā)現(xiàn)滴定管內有氣泡

d.溶液藍色退去,立即讀數(shù)

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【題目】硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用于濕法電解制鋅,如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。

已知:

①鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnOFeO;

濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3MnO(OH)2。

請回答下列問題:

1MnO(OH)2Mn元素的化合價為___。

2)為提高浸出效率,鋅灰在酸浸前可采取的措施有___;酸浸時,若硫酸濃度過高,可能發(fā)生副反應的化學方程式為___

3濾渣1”的主要成分為___。

4氧化時,需控制溶液的pH=5.1,Fe2被氧化的離子方程式為___

5)操作a___、過濾、洗滌、干燥。

6ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。

準確稱取一定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中,加水約20mL,再加入2-35%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液,搖勻。用已標定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定,滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色,即為終點(ZnSO4·7H2OEDTA按物質的量之比11反應)。實驗數(shù)據(jù)如下表:

ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___ (保留2位有效數(shù)字)

7)工業(yè)上采用惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實現(xiàn)濕法煉鋅,電解過程中的離子方程式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A是天然橡膠的單體。有機物F是一種環(huán)保型塑料,一種合成路線如圖所示:

已知:

+R3-COOH(—R1、—R2、—R3、—R均為烴基)

請回容下列問題:

(1)A用系統(tǒng)命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生11加成時,其產(chǎn)物種類有____________(不考慮立體異構)。

(3)B與足量H2反應后的產(chǎn)物的結構簡式為 ,則B的結構簡式為___________________1B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式:______________________________________________________

(6)GC的同分異構體,G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應,1G分子中含有2個碳氧雙鍵,則G的可能結構共有___________(不考慮立體異構)。

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

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