在體積固定的密閉容器中進行可逆反應2NO22NO+O2，下列能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是

①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO

③用NO2 、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

A

【解析】

試題分析：①單位時間內(nèi)生成nmol O2代表正反應速率，同時生成2n mol NO2，代表逆反應速率，且符合化學計量數(shù)之比，可以作為平衡狀態(tài)的標志，正確；②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時生成2n mol NO，表示的都是正反應速率，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤；排除B、D；③用NO2 、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1，反應速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能作為平衡狀態(tài)的標志，錯誤，排除C；④⑥⑦都是隨反應的進行而改變的量，當達到平衡時，不再改變，可以作為平衡狀態(tài)的標志，所以答案選A。

考點：考查化學平衡狀態(tài)標志的判斷

練習冊系列答案
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（10分）K2EO4（E代表某種元素）在工業(yè)上有重要的應用，以下是制備該物質(zhì)的工藝流程圖：

已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。

請回答以下問題：

（1）x的化學式是 ，H的化學式是 。

（2）寫出F→G的離子反應方程式 。

（3）要工業(yè)上實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學式可能是 。

（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省焦作市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④(NH4)2S

A．③④ B．②③④ C．①③④ D.全部

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（9分）可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

請回答：

（1）B→C的反應類型是______ ______。D中所含的官能團名稱是 。

（2）下列關于化合物G的說法不正確的是__ ___。

a.分子式是C9H6O3

b.不能與金屬鈉反應

c.分子中含有4種官能團

d.能與液溴反應

e.1 mol G最多能和4mol氫氣反應

（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式 。

（4）寫出D→E的化學方程式__________________ ___________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中，有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(NH)> c(SO)>c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c (Na+)>c(H+)> c (OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省等四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于有機物的說法中，正確的一組是

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應

②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而組成的一種燃料，它是一種新型化合物

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾和煤的氣化都發(fā)生了化學變化

⑤淀粉遇碘酒變藍色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應

A．①②⑤ B．①②④

C．①③⑤ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

【化學——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15分）

（1）含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為 ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內(nèi)含有 個δ鍵，C原子的雜化方式為 。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是 ，形成的化學鍵是 。

（2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖 ，Al原子的第一電離能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為 。

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

B．標準狀況下，一定量的銅與硝酸反應后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于NA

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下）

D．標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）

（1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3—。兩步反應的能量變化示意圖如下：

1 mol NH4+ (aq) 全部氧化成NO3—(aq)的熱化學方程式是_______________。

（2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，

寫出該電解池的電極反應式

陽極： __________________________ 陰極：________________________________

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