已知五種電解質(zhì)溶液中，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2+、Na+、Al3+、H＋、SO、Cl－、NO、、OH－。將這五種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D、E進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①在A或E溶液中滴入D溶液，均有沉淀生成；②在B溶液中滴入數(shù)滴C，也有沉淀生成，當(dāng)C溶液過量時(shí)，原來(lái)的沉淀會(huì)逐漸減少直至完全消失；③E和C反應(yīng)時(shí)，生成的氣體可被A吸收；④A和E反應(yīng)時(shí)，生成的氣體能被C吸收；⑤為了進(jìn)一步區(qū)分B和D溶液，在這兩種溶液中分別滴入一種新的電解質(zhì)溶液F，結(jié)果在B溶液中產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可知，各物質(zhì)的化學(xué)式應(yīng)分別為什么物質(zhì)？

解析：由②知C溶液過量，原來(lái)沉淀逐漸減少至消失，則C為NaOH溶液，B溶液為鋁鹽溶液。E和C反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)為NH3，E為NH鹽，NH3被A吸收，A為酸。A與E反應(yīng)又有氣體，則E只能為（NH4）2CO3，產(chǎn)生的氣體為CO2，且CO2能被NaOH溶液吸收。又D遇A、E均沉淀，B與F有白色沉淀，D與F無(wú)沉淀，進(jìn)一步可推出各物質(zhì)。

答案：A：H2SO4  B：AlCl3  C：NaOH  D：Ba（NO3）2    E：（NH4）2CO3  F：AgNO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
④②①③⑤
④②①③⑤
（填編號(hào)）．
（2）將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的五種溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
⑤
⑤
（填編號(hào)）．
（3）在上述五種電解質(zhì)溶液中分別加入AlCl3溶液，無(wú)氣體產(chǎn)生的是
③④⑤
③④⑤
（填編號(hào)）
（4）將上述①、②、③、④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將足量BaCO3分別加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和．請(qǐng)確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
③＞④＞①＞②
③＞④＞①＞②
（填編號(hào)）
（2）現(xiàn)有電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3?③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．?
①當(dāng)五種溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
④＞②＞①＞③＞⑤
④＞②＞①＞③＞⑤
（填編號(hào)）．
②將上述物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是
⑤
⑤
（填編號(hào)）．
③在上述五種電解質(zhì)溶液中，分別加入AlCl3溶液，有氣體產(chǎn)生的是
①②
①②
（填編號(hào)）．
④將上述①②③④這四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：①Na 2CO3   ②NaHCO3   ③苯酚鈉（不與堿反應(yīng)）   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）：
②④⑤
②④⑤

（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)椋ㄌ顚懶蛱?hào)）：
①＞③＞②
①＞③＞②

（3）寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O

（4）已知常溫下CH3COONH4 溶液呈中性，根據(jù)這一事實(shí)推測(cè)⑤溶液的pH
＞
＞
7（填＞、=或＜），理由是：
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO-和NH4+水解程度相同，H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCO3-的水解程度大于CH3COO-，因此NH4HCO3溶液的pH＞7
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（9分）
現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~ ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液:① ② ?③? ④ ⑤ （已知酸性。）
(1)在這五種電解質(zhì)溶液中,既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào))           。
(2)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③溶液pH大小順序?yàn)?填序號(hào))    >    >    。
(3)寫出⑤與足量NaOH溶液混合加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式                             。

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