Question

下列判斷正確的是

1. A.
   向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl^-存在
2. B.
   對某溶液進行焰色反應時火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na⁺，可能有K⁺
3. C.
   加入鹽酸時有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的存在
4. D.
   分別含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Na⁺的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來

Answer 1

B
分析：A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀；
B．檢驗K⁺需要透過藍色鈷玻璃；
C．碳酸氫根與鹽酸反應也生成二氧化碳，并且二氧化硫與澄清石灰水反應也生成沉淀；
D．氫氧根與鈉離子不反應，氫氧根與Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺反應現(xiàn)象分別為白色沉淀、藍色沉淀、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
解答：A．氯離子、硫酸根均能與銀離子反應生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，不能確定溶液中有Cl^-存在，故A錯誤；
B．焰色反應焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na⁺，黃色火焰可以覆蓋K⁺的淺紫色火焰，故檢驗K⁺需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，不能確定是否含有K⁺，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故B正確；
C．碳酸氫根與鹽酸反應也生成二氧化碳，亞硫酸根、亞硫酸氫根與鹽酸反應生成二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；
D．氫氧根與Mg²⁺、Cu²⁺反應分別產(chǎn)生白色沉淀、藍色沉淀，與Fe²⁺反應生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氫氧根與鈉離子不反應，可以一次性鑒別出來，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子檢驗、對實驗方案的評價，關鍵掌握常見離子的檢驗方法，注意排除其它離子的干擾．